19.甲醇是一種重要的化工原料.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.
(2)甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景.其反應(yīng)為:
CH3OH (g)+H2O (g)?CO2(g)+3H2 (g)△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}$.
②下列措施中能使平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)減小的是(雙選)CD.
A.加入催化劑                    B.恒容充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2(g)從體系中分離           D.恒容再充入1molH2O(g)
(3)甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中,當(dāng)混合液的pH=7時(shí),所消耗的V(NaOH)< (填“<”或“>”或“=”) 20.00mL.(提示:甲酸鈉溶液的酸堿性類似于碳酸鈉溶液)

分析 (1)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,①×$\frac{1}{2}$-②×2可得:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
(2)①化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出;
②A.加入催化劑不影響平衡移動(dòng);
B.恒容充入He(g),反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng);
C.將H2(g)從體系中分離,平衡正向移動(dòng);
D.恒容再充入1molH2O(g),平衡正向移動(dòng);
(3)NaOH與HCOOH恰好反應(yīng)得到的HCOONa溶液,消耗氫氧化鈉溶液20mL,HCOONa溶液呈堿性,滴定中pH=7,則反應(yīng)中HCOOH應(yīng)有剩余.

解答 解:(1)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1,
根據(jù)蓋斯定律,①×$\frac{1}{2}$-②×2可得:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol;
(2)①CH3OH (g)+H2O (g)?CO2(g)+3H2 (g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}$,
故答案為:$\frac{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}$;
②A.加入催化劑可以加快反應(yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$不變,故A錯(cuò)誤;
B.恒容充入He(g),反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$不變,故B錯(cuò)誤;
C.將H2(g)從體系中分離,平衡正向移動(dòng),$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大,故C正確;
D.恒容再充入1molH2O(g),平衡正向移動(dòng),$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大,故D正確,
故選:CD;
(3)NaOH與HCOOH恰好反應(yīng)得到的HCOONa溶液,消耗氫氧化鈉溶液20mL,HCOONa溶液呈堿性,滴定中pH=7,則反應(yīng)中HCOOH應(yīng)有剩余,則消耗的V(NaOH)<20.00mL,
故答案為:<.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式書寫、鹽類水解等,注意對(duì)燃燒熱的理解,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol•L-1的溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-的物質(zhì)的量的百分含量隨pH的變化如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.碳酸溶液中:c(H+)>c(HCO3-
B.pH=8.35的鈉鹽溶液中:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,若c(CO32-)=c(HCO3-),則c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(OH-
D.pH=12的鈉鹽溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.
(1)一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生如下反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如表:
t(s)050010001500
n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c{\;}^{2}(N{\;}_{2}O{\;}_{5})}{{c}^{4}(NO{\;}_{2})•c(O{\;}_{2})}$.
已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%,若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有BC.
A.再充入NO2        B.再充入4mol NO2和1mol O2
C.降低溫度         D.充入氦氣
③圖1中表示N2O5的濃度的變化曲線是c;

(2)圖2是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖;又已知:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-760.3kJ•mol-1,
則反應(yīng):N2 (g)+2NO2 (g)?4NO(g) 的△H=+292.3kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑,反應(yīng)方程式為:N2+3H2?2NH3△H<0.
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,拆開1mol H-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ,則拆開1molN-H鍵需要的能量是391kJ.
(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CE(填字母序號(hào)).
A.c(H2)減小             B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.NH3的物質(zhì)的量增加     D.平衡常數(shù)K增大       E.平衡向正方向移動(dòng)
(3)如圖1所示,在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.
(4)若反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.若平衡從正向建立,且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,當(dāng)a:b=1:3時(shí),達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$.
(2)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大(“增大”、“減小”或“不變”,下同).
(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263.在1100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L.此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v(正)>v(逆)(“大于”、“小于”或“等于”).
(4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補(bǔ)充大量的空氣,重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值不變(“大于”、“小于”或“等于”)0.263.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.圖中,表示2A(g)+B(g)?2C(g)(正反應(yīng)放熱).這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.欲要檢驗(yàn)不同條件下制得的乙烯,四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組均用圖所示裝置對(duì)所制得的進(jìn)行除雜、檢驗(yàn),所用試劑X、Y分別見下表所示.你認(rèn)為設(shè)計(jì)中不需要除雜的小組是(  )
小組乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( 。
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H6
B.Al3+能水解成Al(OH)3膠體,明礬可用作凈水劑
C.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
D.盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管,可用作原電池的鹽橋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( 。
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2 時(shí),改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),降低溫度
D.Al與氧氣燃燒生成Al2O3,將Al片改為Al粉,

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