14.高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.回答下列問題:
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$.
(2)升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K值將增大(“增大”、“減小”或“不變”,下同).
(3)已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263.在1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L.此時該的化學反應速度是v(正)>v(逆)(“大于”、“小于”或“等于”).
(4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補充大量的空氣,重新達到平衡后,該反應的平衡常數(shù)K值不變(“大于”、“小于”或“等于”)0.263.

分析 (1)化學平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應到達平衡時,生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學平衡常數(shù)中寫出;
(2)正反應為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大;
(3).計算此時濃度商Qc,若Qc=K,處于平衡狀態(tài),若Qc<K,反應向正反應進行,若Qc>K,反應向逆反應進行,進而判斷v(正)、v(逆)相對大。
(4)平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變.

解答 解:(1)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$,
故答案為:$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;
(2)正反應為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,
故答案為:增大;
(3).此時濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25<K=0.263,反應向正反應進行,則v(正)>v(逆),
故答案為:>;
(4)平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,
故答案為:不變.

點評 本題考查化學平衡常數(shù)表達式、影響因素及應用等,難度不大,掌握化學平衡常數(shù)的用途:1、判斷反應進行的程度,2、判斷反應的熱效應,3、判斷反應進行的方向,4、計算轉化率等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列對化學反應的認識正確的是( 。
A.化學反應過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B.如果某化學反應的△H和△S均小于0,則反應一定能自發(fā)進行
C.化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成
D.所有的吸熱反應一定要在加熱的條件下才能進行

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.室溫下,某堿溶液中水電離出的c(OH-)與某酸溶液中水電離出的c(OH-)相等,將兩溶液等體積混合,混合溶液的pH是( 。
A.小于7B.等于7
C.大于7D.可能等于7,也可能于小于7或大于7

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氧化劑H2O2被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關注,某實驗小組以過氧化氫分解為例,探究濃度、溶液的酸堿性對反應速率的影響.在常溫下按照下表完成實驗.
 實驗編號反應物 
 a 10mL2%H2O2溶液、少量燒堿
 b 10mL2%H2O2溶液
 c 10mL2%H2O2溶液、少量鹽酸
 d 10mL5%H2O2溶液
(1)過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑;
(2)探究濃度對化學反應速率影響的實驗編號是bd;
(3)實驗a、b、c中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示,分析該圖能得到的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題:

(1)寫出a的儀器名稱大試管;
(2)實驗室制備和收集O2的裝置組合是AD或AE(填字毋序號);寫出此套裝置制備O2對應的化學方程式:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑;
(3)用B裝置制取O2時檢查氣密性的方法是用止水夾夾緊導氣管的出氣口,把水從長頸漏斗中注入,長頸漏斗內(nèi)的液面高于錐形瓶內(nèi)的液面,若一段時間液面不下降,證明氣密性完好;;
(4)氫氣是一種無色.無味、難溶于水的氣體,其密度比空氣的密度小,在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制。
①實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是BC或BE(填字母序號);
②氫氣與氧氣混和點燃可能會發(fā)生爆炸,因此點燃之前必須先檢驗氫氣的純度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.甲醇是一種重要的化工原料.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.
(2)甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應用前景.其反應為:
CH3OH (g)+H2O (g)?CO2(g)+3H2 (g)△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}$.
②下列措施中能使平衡時n(CH3OH)/n(CO2)減小的是(雙選)CD.
A.加入催化劑                    B.恒容充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2(g)從體系中分離           D.恒容再充入1molH2O(g)
(3)甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中,當混合液的pH=7時,所消耗的V(NaOH)< (填“<”或“>”或“=”) 20.00mL.(提示:甲酸鈉溶液的酸堿性類似于碳酸鈉溶液)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體.下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是( 。
A.MnO2和濃鹽酸B.Na2SO3(s)和濃H2SO4
C.鐵片和濃鹽酸D.電石和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.常溫下,用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況).
(1)下列分析正確的是D.
A.該反應放熱
B.OE段表示的速率最快
C.G點收集的CO2的量最多
D.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol•L-1•min-1
(2)為了降低上述化學反應的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是AC.
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下,2.24L水含有0.1NA個水分子
B.0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.標準狀況下,22.4L氖氣含有2NA個原子
D.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案