9.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( 。
A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2 時,改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,降低溫度
D.Al與氧氣燃燒生成Al2O3,將Al片改為Al粉,

分析 A、鈉與水反應(yīng)劇烈,加水不能改變濃度;
B、濃硫酸具有強氧化性,使鐵發(fā)生鈍化;
C、降低溫度,反應(yīng)速率減慢;
D、壓強只對氣體的反應(yīng)速率有影響,對非氣體的反應(yīng)沒有影響,增大壓強速率不變.

解答 解:A、加水不能改變濃度水的濃度,對反應(yīng)速率沒有影響,故A錯誤;
B、濃硫酸具有強氧化性,與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),沒有氫氣生成,不能提高生成氣體的反應(yīng)速率,故B錯誤;
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,降低溫度,反應(yīng)速率減慢,故C錯誤;
D、將Al片改成Al粉,增大了反應(yīng)物的接觸面積,所以能使反應(yīng)速率加快,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,題目難度不大,注意濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)的不同,為本題的易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.甲醇是一種重要的化工原料.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.
(2)甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景.其反應(yīng)為:
CH3OH (g)+H2O (g)?CO2(g)+3H2 (g)△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}$.
②下列措施中能使平衡時n(CH3OH)/n(CO2)減小的是(雙選)CD.
A.加入催化劑                    B.恒容充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2(g)從體系中分離           D.恒容再充入1molH2O(g)
(3)甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中,當(dāng)混合液的pH=7時,所消耗的V(NaOH)< (填“<”或“>”或“=”) 20.00mL.(提示:甲酸鈉溶液的酸堿性類似于碳酸鈉溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.完成以下題目
(1)銅鋅電池(稀硫酸做電解質(zhì)溶液)的正極反應(yīng)2H++2e-=H2↑;
(2)鉛蓄電池放電時的負極反應(yīng)Pb-2e-+SO42-=PbSO4;
(3)精煉銅的陽極材料為粗銅;
(4)電解食鹽水的離子反應(yīng)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.2012年10月1日起,我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品,電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等.
(1)Cu在基態(tài)時,核外價電子排布式為3d10 4s1
(2)蒽(,平面結(jié)構(gòu))屬于非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率.8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,其分子中存在的相互作用力有ABE(填字母).
A.極性鍵 B.非極性鍵  C.金屬鍵  D.氫鍵  E.配位鍵
(4)銅元素能形成多種化合物.
CuSO4•5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示.下列說法正確的是AC(填字母).
A.該晶體中電負性最大的元素是O
B.該晶體屬于原子晶體
C.該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
(5)YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物,化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95;已知該化合物中各元素的化合價為:Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價.則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為7:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下,2.24L水含有0.1NA個水分子
B.0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.標準狀況下,22.4L氖氣含有2NA個原子
D.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置,其電極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-═4H2O,O2+2H2O+4e-═4OH-.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.氫氧燃料電池中OH-向b極移動
B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.P一型半導(dǎo)體連接電池負極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.二甲醚是一種重要的化工原料,利用水煤氣(CO、H2)合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法,該方法由以下幾步組成:
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.0kJ•mol-1             ①
2CH3OH(g?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ•mol-1          ③
(1)反應(yīng)①的△S<0(填“>”、“<”或“=”).在較高(填“較高”或“較低”)溫度下該反應(yīng)自發(fā)進行.
(2)在250℃的恒容密閉容器中,下列事實可以作為反應(yīng)③已達平衡的是BC(填選項字母).
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變       B.CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.H2O與CO2的生成速率之比為1:1     D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
(3)當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時,溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示.圖1中A點的v(逆)<B點的v(正)(填“>”、“<”或“=”),說明理由B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高,溫度升高,或壓強增大,都會加快反應(yīng)速率.實際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa請回答采用500℃的可能原因500℃時一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大,反應(yīng)速率也較快.若溫度過高,一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低,若溫度過低,反應(yīng)速率太慢.

(4)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n(H2O)∕n(CO)的關(guān)系如圖2:計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n(H2O)∕n(CO)的曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.以有機物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下:

完成下列填空:
(1)已知A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性.寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CHO+2 Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$ (NH42C2O4+2 Ag↓+2 NH3+H2O.
(2)有機物B中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序為③>①>②;寫出B與過量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個六元環(huán)的化合物,D的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)已知苯酚鈉和苯酚相比,不易被氧化.現(xiàn)由有機物B制備,寫出對應(yīng)各步反應(yīng)中依次所需的試劑和反應(yīng)條件NaOH溶液;Cu、O2、加熱;鹽酸溶液.
(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)).
①苯環(huán)上只有2個位置未被取代,且這兩個位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同;
②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng);
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( 。
A.金屬銅B.碳酸鈉晶體C.硝酸鈉溶液D.熔融氯化鈉

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同步練習(xí)冊答案