Question

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經(jīng)測定，25 ℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6

C. 25 ℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由圖可以得出：堿性條件下ClO2-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；

B、HClO2的電離平衡常數(shù)K=，觀察圖像可以看出，當(dāng)pH=6時(shí)，c(ClO2-)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6，故B正確；

C、若沒有氯離子，依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-)，但溶液中含有氯離子其濃度變化沒有畫出，故C錯(cuò)誤；

D、等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，說明HClO2的電離大于ClO2-離子的水解，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正確；

故選C。