【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NAH2分子

B.1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2體積一定為33.6L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H2混合氣體中含NA個原子

D.3mol單質(zhì)Pb完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb3O4失去8NA個電子

【答案】D

【解析】

ANaH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2,根據(jù)方程式可知,23gNa(1mol)與水發(fā)生反應(yīng),生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol,其數(shù)目為0.5NA,故A錯誤;

B.未明確氣體所處環(huán)境,因此無法判斷生成的H2氣體,故B錯誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H2混合氣體的物質(zhì)的量為N2、H2均為雙原子分子,因此1mol該混合氣體中所含原子數(shù)為2NA,故C錯誤;

DPb3O4Pb元素的平均化合價為,因此3mol單質(zhì)Pb完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb3O4失去電子數(shù)為,故D正確;

故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑,主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒,經(jīng)測定,25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25 ℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6

C. 25 ℃,pH=3NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中(pH7):c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgONa2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請回答下列問題:

1加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

2實驗室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________,其使用到的玻璃儀器是 。

3固體A的化學(xué)式為_______,物質(zhì)C的化學(xué)式為_______;溶液中的NaCa2、Mg2是在步驟________(填序號)中分離出去的。

4步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A. 同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B. 同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 同溫同z時,增加壓強(qiáng),平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A+B+、C-、D、EF2- 6種微粒(分子或離子),它們分別含10個電子,其中只有B+F2-為單核微粒,且C-E的組成元素相同,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++C-D+E,據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式___________,E的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)實驗室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有( )個

20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個電子轉(zhuǎn)移

64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后,失去的電子數(shù)為2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NANO分子和0.5NAO2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L

7.8g Na2SNa2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2SO3的混合物,其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.06.0,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,棄去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計的裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應(yīng)向污水中加入適量的________

aH2SO4     

bCH3CH2OH

cNa2SO4

dNaOH

(2)電解過程中,電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個為2H2O4e O24H,則另一個電極反應(yīng)式為_____________________________。

(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________

(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________

②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。

(5)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

(1)9種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)這些元素中,最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________,寫出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式:___________________________________

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______ ,寫出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ____________________________________ 。

(4)用電子式表示元素組成的化合物的形成過程 _____________________________,該化合物屬于 ______共價離子化合物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗中,會造成實驗結(jié)果偏低的是(

A. 加熱時間過長,固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純,含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出

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