【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀…熔化(加熱)還復(fù)為丹!薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指( )
A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 ( )。
A.2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B.500 mL溶液中NO3-濃度為0.4 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA
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【題目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng).將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是( )
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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【題目】真菌聚酮(X)具有多種生物活性,一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。
下列說法正確的是( )
A. X、Y和Z中均不含手性碳原子
B. Y能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
C. 一定條件下,1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)
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【題目】有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:A B C D 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
D元素形成的單質(zhì) ;B與E形成的化合物 ;
A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。
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【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )
A.D3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣
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【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見價態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1∶1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如右圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________(填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2-,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。
(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________________________。
②酸浸過程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。
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【題目】如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+2)的Y元素可能位于( )
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB.
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②④
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