【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列關于0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 (  )。

A.2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA

B.500 mL溶液中NO3濃度為0.4 mol·L-1

C.500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L-1

D.500 mL溶液中NO3總數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】2 L 0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA,A錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學平衡的標志
(1)
(2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于相應化學用語的推論合理的是 ( )

選項

化學用語

推論

A

該鈾離子核外有89個電子

B

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ

C

2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2

NaCl氧化性比Cl2

D

FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O

氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實驗過程如下:

(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。

(2)操作Ⅰ名稱是_______________。

(3)滴加H2O2溶液氧化時,發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。

(4)在氧化過程中,如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在:_______________________。

(5)加入過量NaOH溶液的目的是__________________

(6)請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案:向過濾后所得固體______,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

A. 證明濃度的的改變可導致平衡移動:將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾

C. 檢驗某溶液中是否含有乙醛:向盛有2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2:將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(12分)在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

(1)圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中,是將___ ___轉化為___ _____。

(3)50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是

②燒杯間填滿碎紙條的作用是

③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由:

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/mol

H2

CO2

HCOOH

150

0.4

0.4

0.2

2

150

0.8

0.8

t1

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應達到平衡時,容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應達到平衡時,容器Ⅱ所需時間t2<2min

C. 若只改變一個反應條件,容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時,向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 0.18molHCOOH,則反應向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素

B.鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑

C.碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

D.地殼中含量最多的金屬是鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《神農本草經(jīng)》說:“水銀…熔化(加熱)還復為丹!薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指(

A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物

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