【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(
A.D3O+
B.Li+
C.OD
D.OH

【答案】D
【解析】解:電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)則微粒帶負(fù)電,因此AB均錯(cuò)誤;氧原子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)都是8,H的原子中只有質(zhì)子無(wú)中子,D的原子中含有一個(gè)中子一個(gè)質(zhì)子,故OH的質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù).
故選D.
電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),則微粒帶負(fù)電,質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù),只能是計(jì)算微粒的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的多少,其中明確氫元素的不同原子中中子個(gè)數(shù)的情況是解決此題的必要條件.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/mol

H2

CO2

HCOOH

150

0.4

0.4

0.2

2

150

0.8

0.8

t1

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min

C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時(shí),向容器Ⅱ中充入0.45mol H20.20mol CO2 0.18molHCOOH,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol·L1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L1NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L1CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L1KCl溶液

D. 75 mL 1 mol·L1AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō):“水銀…熔化(加熱)還復(fù)為丹!薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指(

A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,所表示反應(yīng)速率最快的

A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1

C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( 。

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過(guò)程如下:

已知:①pH&gt;4時(shí),F(xiàn)e2+易被氧氣氧化;

②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

(1)①?gòu)U鐵屑在進(jìn)行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3 溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是____________。

②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是 ________

③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,則操作I應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾。那么過(guò)濾時(shí)適宜的溫度為__________。

④檢驗(yàn)FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(2)通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+,寫出MnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:____________

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過(guò)濾,____________,過(guò)濾,得到較純凈的FeSO4溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn).其中一種鎂原電池的反應(yīng)為:xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 電池放電時(shí),Mg2+向負(fù)極遷移

B. 電池放電時(shí),正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe+xMg2+═MgxMo3S4

C. 電池充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為xMg﹣2xe═xMg2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為( )

A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案