Question

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�

	A．	未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
	B．	因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系
	C．	鐵制品應該連接在直流電源的負極
	D．	鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

Answer 1

考點：

電解原理．
專題：	電化學專題．
分析：	A、根據(jù)Zn的金屬性強于Fe，未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，其正極反應為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，與電鍍時所發(fā)生的反應為不同的兩個反應，故電鍍過程不是該原電池的充電過程； B、電鍍時，每轉(zhuǎn)移2mol電子析出1molZn，通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系，與能量的其他轉(zhuǎn)化無關(guān)； C、電鍍時，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液； D、鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成Zn﹣Fe原電池，Zn作負極優(yōu)先被腐蝕，鐵制品仍能受到保護．
解答：	解：A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，因原電池反應與電鍍時所發(fā)生的反應為不同的兩個反應，故電鍍過程不是該原電池的充電過程，故A錯誤； B、電解過程中確實存在電能轉(zhuǎn)化成熱能的情況，但電鍍時通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系，與能量的其他轉(zhuǎn)化無關(guān)，故B錯誤； C、在鐵制品上鍍鋅，鍍件鐵制品應該做陰極，連接在直流電源的負極上，故C正確； D、鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負極，同樣起到保護鐵的作用，故D錯誤． 故選C．
點評：	此題考查了原電池與電解池的工作原理及應用．重在突出應用及電路中的電量與析出物質(zhì)的守恒關(guān)系，解答本題時應明確電池或電解工作原理，對于其應用也要掌握．