Question

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．

d＞c＞a＞b

B．

d＞a＞b＞c

C．

d＞b＞a＞c

D．

b＞a＞d＞c

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．
分析：	電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．
解答：	解：①將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，b不易腐蝕，所以金屬活動性a＞b； ②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性d＞a； ③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，所以b的活潑性大于銅； ④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，所以銅的活潑性大于c． 所以它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞b＞c， 故選B．
點(diǎn)評：	本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等．