有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕;將a、d分別投入等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)激烈;將銅浸入b的鹽溶液中,無明顯變化;若將銅浸入c的鹽溶液中,有金屬c析出,據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( 。
| A. | d>c>a>b | B. | d>a>b>c | C. | d>b>a>c | D. | b>a>d>c |
金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律. | |
分析: | 電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬;金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí),活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈;金屬的置換反應(yīng)中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬. |
解答: | 解:①將a與b用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,該裝置構(gòu)成了原電池,原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕,較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕,b不易腐蝕,所以金屬活動性a>b; ②金屬和酸反應(yīng),較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈,將a、d分別投入等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈,所以金屬活動性d>a; ③金屬之間的置換反應(yīng)中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,將銅浸入b的鹽溶液里,無明顯變化,所以b的活潑性大于銅; ④金屬之間的置換反應(yīng)中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,如果把銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出,所以銅的活潑性大于c. 所以它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是d>a>b>c, 故選B. |
點(diǎn)評: | 本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷,難度不大,金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有:原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有九種物質(zhì):①鋁線 ②氯氣 ③石墨 ④BaSO4晶體 ⑤純硫酸 ⑥金剛石 ⑦石灰水 ⑧酒精 ⑨熔融KNO3
其中能導(dǎo)電的是 ,屬電解質(zhì)的是 ,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)屬于同系物的是( )
| A. | CH3CH2CH2OH與CH3CH2CH2CH2OH |
| B. | ﹣OH與CH3CH2CHO |
| C. | CH3COOH與HCOOCH3 |
| D. | CH2ClCH2CH2Cl與CH3CH2CH2CH2Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某烴的分子式為C5H12,它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu),此烴的結(jié)構(gòu)簡式為: .用系統(tǒng)法命名為: .此烴共有 種同分異構(gòu)體.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( )
| A. | 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程 |
| B. | 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 |
| C. | 鐵制品應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極 |
| D. | 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng)A+B=C+D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是( 。
| A. | △H<0△S>0 | B. | △H>0△S>0 | C. | △H<0△S<0 | D. | △H>0△S<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按要求回答下列問題:
(1)①反應(yīng)Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:
②在25℃下,將a mol•L﹣1的氨水與0.01mol•L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl﹣),試用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb= .
(2)常溫下,向一定體積的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 .
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D.溶液中減小
(3)①常溫下將0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= (溶液體積的變化忽略不計(jì),硫酸電離方程式:H2SO4=2H++SO42﹣).
②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是 .
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7 mol•L﹣1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.試分析圖中a~e 5個(gè)點(diǎn),回答下列問題:
①水的電離程度最大的是 點(diǎn);
②在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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