Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖,電解總反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2↑.下列說法正確的是( )
| A. | 石墨電極上產(chǎn)生氫氣 |
| B. | 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) |
| C. | 銅電極接直流電源的負(fù)極 |
| D. | 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成 |
電解原理. | |
專題: | 壓軸題;電化學(xué)專題. |
分析: | 根據(jù)電解總反應(yīng):2Cu+H2O═Cu2O+H2↑來判斷電極材料以及電極反應(yīng)的情況. |
解答: | 解:A、電解總反應(yīng):2Cu+H2O═Cu2O+H2↑,金屬銅失電子,說明金屬銅一定作陽極,石墨做陰極,在陰極上是溶液中的氫離子得電子,產(chǎn)生氫氣,故A正確; B、銅電極本身失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤; C、銅電極是電解池的陽極,接直流電源的正極,故C錯誤; D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子的量為2mol,生成氧化亞銅1mol,所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.05molCu2O,故D錯誤. 故選A. |
點(diǎn)評: | 本題考查學(xué)生電解池的工作原理,要求學(xué)生熟記教材知識,并會靈活運(yùn)用. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下的容積不變的密閉容器中,表明反應(yīng):
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A.每生成1 mol A時,消耗1 mol D
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不變
D.氣體的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物,充分燃燒,消耗氧氣量相同的是( 。
| A. | C3H4和C2H6 | B. | C3H6和C3H8O2 |
| C. | C3H6O2和C3H8O | D. | C3H8O和C4H6O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機(jī)物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式為:(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)),為推測X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下的轉(zhuǎn)化示意圖:
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生,且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種.
(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱: ;X的結(jié)構(gòu)簡式為: ;
(2)寫出B→E的化學(xué)方程式:
(3)D可能發(fā)生的反應(yīng)有:
A.加成反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.氧化反應(yīng) E.加聚反應(yīng)
(4)D有多種同分異構(gòu)體,分別寫出滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體各一種:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為: ,①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( 。
| A. | 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程 |
| B. | 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 |
| C. | 鐵制品應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極 |
| D. | 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( 。
| A. | v(A2)=0.008 mol•L﹣1•s﹣1 | B. | v(A2)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 |
| C. | v(AB3)=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 | D. | v(B2)=0.012 mol•L﹣1•s﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a,b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間后,下列有關(guān)描述正確的是( 。
| A. | 紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低 |
| B. | b試管中溶液pH值減小 |
| C. | 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe﹣3e﹣=Fe3+ |
| D. | a試管中陽極反應(yīng)式為:O2+2H2O﹣4e﹣=4OH﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年,F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。
請回答下列問題:
(1)B極為_________極,發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)電池總反應(yīng)式為__________________________。
(3)以此電源電解足量的CuSO4溶液,陽極產(chǎn)生氣體0.56 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_________g。電解后溶液體積為1 L,溶液的pH約為________。
(4)電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存,其原因是_______________________________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某校化學(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵在如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng),冷卻后得到“鐵塊”混合物。
取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量,加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng),測量生成氣體體積。試回答下列問題:
① 該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y量樣品中 的百分含量(填物質(zhì)名稱)。
②量氣管的量具部分是一個中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成,該儀器的名稱為 。
③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗,測量出的該物質(zhì)百分含量將會 (填“偏大”或“偏小”)。
⑶ 另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”的成分,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應(yīng)選擇 ,試劑B應(yīng)選擇 。(填序號)
A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是 。
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”中鐵的百分含量是 。
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