精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
B、鋁與稀鹽酸
C、灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應
D、煤與O2的燃燒反應
考點：氧化還原反應,吸熱反應和放熱反應
專題：氧化還原反應專題,化學反應中的能量變化
分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，結合常見的吸熱反應來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，但屬于吸熱反應，故A不選；
B．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故B不選；
C．C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故C選；
D．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應及吸熱反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及能量變化為解答的關鍵，注意常見的吸熱反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為：
 
，溶液變紅色的是：
 
區(qū)（填A或B）．
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：負極
 
、正極
 
．
（3）圖2是一套電化學實驗裝置，圖2中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進行的反應是可逆反應，其反應方程式式為：AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現象是
 
，D電極上的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應容器中加入適量的（　�。�
A、氫氧化鈉固體
B、硝酸鈉溶液
C、硫酸鉀溶液
D、碳酸鈉固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A元素的陽離子、B元素的陽離子和C元素的陰離子都具有相同的電子層結構，A的陽離子半徑大于B的陽離子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數由小到大的順序是（　　）
A、A＜B＜C
B、B＜C＜A
C、B＜A＜C
D、C＜A＜B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、裝置A中碳棒為陰極
B、裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
C、污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果
D、標準狀況下，若A裝置中產生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L醋酸溶液中，加入鋅．以下操作可以使反應速率加快的是（　�。�
A、滴加少量硫酸銅溶液
B、降低溫度
C、加入水
D、加入醋酸鈉固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

欲檢驗某無色溶液中是否含有SO42-，為了防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是（　�。�
A、先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀
B、先加稀硝酸將溶液酸化，再滴加氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀
C、直接向溶液中滴加稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀
D、直接向溶液中滴加稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、把過量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7（常溫時）：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、標況下112mL Cl2通入10mL 1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（　�。�
A、可形成-l價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下原子半徑逐漸增大
D、從上到下非金屬性逐漸減弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案