在0.1mol/L醋酸溶液中，加入鋅．以下操作可以使反應速率加快的是（　　）
A、滴加少量硫酸銅溶液
B、降低溫度
C、加入水
D、加入醋酸鈉固體
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：升高溫度、增大酸的濃度可加快金屬和酸的反應速率，而降低溫度、減小酸的濃度反應速率減小，此外形成原電池會加快反應速率，以此來解答．
解答： 解：A、滴加少量硫酸銅溶液會形成鋅、銅原電池，加快化學反應速率，故A正確；
B、降低溫度，化學反應速率減慢，故B錯誤；
C、加入水，會降低酸的濃度，反應速率減慢，故C錯誤；
D、加入醋酸鈉會對醋酸的電離起到抑制作用，使得電離出的氫離子濃度減少，化學反應速率減慢，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查影響反應速率的因素，明確濃度、溫度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大，注意選項D中濃度為主要因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
，原子半徑最小的元素所在的區(qū)域為
 
．
①A     ②B     ③C       ④D
（2）在短周期元素中，請用化學式填寫，與水反應最劇烈的金屬元素是
 
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是
 
；元素的最高價氧化物所對應的堿其堿性最強的物質(zhì)是
 
；元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
；兩性氫氧化物是
 
．
（3）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是
 
．
（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是
 
（填寫化學式，稀有氣體除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
B、物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C、氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很不活潑
D、需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種溶液，進行如圖操作，則甲、乙、丙三種溶液可能是（　　）
Na2CO3溶液
甲
白色沉淀
過量乙
沉淀溶解并產(chǎn)生氣體
丙
產(chǎn)生白色沉淀．
A、BaCl2、H2SO4、MgCl2
B、CaCl2、HNO3、BaCl2
C、CaCl2、HNO3、NaCl
D、BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
B、鋁與稀鹽酸
C、灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應
D、煤與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個恒容密閉容器甲與乙，甲容器恒溫，乙容器絕熱，相同情況下投入相同量反應物各自發(fā)生反應
A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＜0  達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、甲中A的轉(zhuǎn)化率高
B、恒容時，甲通入惰性氣體，反應速率變大
C、甲先達到平衡
D、平衡常數(shù)乙大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、加入催化劑后H2和O2反應生成水
B、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

中草藥素皮中含有的七葉樹內(nèi)酯 （碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、3 mol，2 mol
B、3 mol，4 mol
C、2 mol，3 mol
D、4 mol，4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族短周期元素），則下列關于R元素的說法中不正確的是（　�。�
A、RO3n-中R的化合價為+5價，n=1
B、R位于元素周期表中的第VA族
C、R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D、R的最外層電子為7

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