Question

【題目】1）現(xiàn)有如下兩個反應：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根據(jù)兩反應本質(zhì)判斷, 能設計成原電池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，說明其原因 ．

2）研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。

（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

質(zhì)子的流動方向為___________（“從A到B”或“從B到A”）。

Answer 1

【答案】①B ② A反應為非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移

（1）SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H++HSO3-

（2）H2S（g）+ 2O2（g）=SO42-（aq）+ H+（aq） ΔH=－806．39 kJ·mol－1 （3）從A到B

【解析】

試題分析：1）①是中和反應，為非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設計為原電池；②是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計為原電池。

2）（1）高濕條件下，大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式為SO2+H2OH2SO3、H2SO3 H++HSO3-；

（2）根據(jù)圖像有：①H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(g)ΔH =-221.19kJ/mol，②S(s)+O2(g)= SO42-(aq) +2H+(aq)ΔH =-585.20kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知將①+②即可得到反應：H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH=-221.19kJ/mol+（-585.20kJ/mol）=－806.39 kJ/mol；

（3）①根據(jù)圖示，A為燃料電池的負極，B為燃料電池的正極，在原電池電解液中，正電荷由負極向正極移動，即從A到B。