【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題:
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為 。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。
(3)Y在周期表中的位置是 。
(4)比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W式表示,下同): > > > ;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱: > 。
(5)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為: 。
(6)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。
【答案】(1)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O(2)(3)第三周期第ⅥA族
(4)S 2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+;HCl>H2S (5)SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=﹣4QkJmol﹣1
【解析】試題分析:(1)W、X是金屬元素,W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,說明生成的鹽一定是偏氯酸鈉,則W是Na,X是Al,反應的離子方程式是Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。
(2)Y、Z是非金屬元素,W與Y可形成化合物W2Y,根據(jù)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素可知Y是S。硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物,所以該化合物的電子式為。
(3)硫的原子序數(shù)是16,在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;
(4)Z的原子序數(shù)比Y還大,因此Z是氯元素。離子的電子層數(shù)越少,離子半徑越小。另外核外電子排布相同的微粒,其原子序數(shù)越大,微粒比較越小,所以微粒比較大小順序是S2->Cl->Na+>Al3+。非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,則穩(wěn)定性是HCl>H2S。
(5)氯氣能把SO2氧化生成硫酸和鹽酸,所以Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(6)Z的最高價氧化物溶于水即生成高氯酸,反應的化學方程式是Cl2O7+H2O=2HClO4。由于0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量,所以反應的熱化學方程式是
Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq) △H=-4QkJ/mol。
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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】
X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù),Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R,Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請回答下列問題:
(1)Y基態(tài)原子的價電子排布圖為 ,其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。
(2)W的元素名稱為 ,其基態(tài)原子核外有 種空間運動狀態(tài)不同的電子。
(3)R的中心原子采取的雜化方式為 ,寫出R的一個等電子體: 。(填化學式)。
(4)Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物,該化合物的晶體類型為 ,其由Z、Y構成的最小環(huán)為 元環(huán)。
(5)W的單質在900℃以下為α型體心立方晶胞,910℃以上W轉變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞,晶胞結構分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下,鐵的密度之比為 。
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【題目】1)現(xiàn)有如下兩個反應:
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O
B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應本質判斷, 能設計成原電池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,說明其原因 .
2)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式:_____________。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為______________________。
(3)二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:
質子的流動方向為___________(“從A到B”或“從B到A”)。
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【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質子數(shù),且質子數(shù)大于中子數(shù)的是:
A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+
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【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.NH、H+、NO、HCO
B.Na+、CH3COO-、CO、OH-
C.Na+、K+、SO、Cl2
D.K+、Al3+、SO、NH3·H2O
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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應,則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
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【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質量為104,碳的質量分數(shù)為92.3%。
(1)A的分子式為________________________;
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________。
(3)已知:。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液
在堿性條件下反應生成物的結構簡式__________________________________;
(4)在一定條件下,A與氫氣反應,得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結構簡式______________________________;
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為________________。
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