有四種燃料電池：A．固體氧化物燃料電池，B．堿性氫氧化物燃料電池，C．質(zhì)子交換膜燃料電池，D．熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池中，負(fù)極失電子，正極上得到電子，陽離子向正極移動(dòng)．在燃料電池中，燃料失電子做負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)燃料電池電解質(zhì)環(huán)境可以確定電極產(chǎn)物，結(jié)合正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水來解答．
解答： 解：A、在該固體氧化物燃料電池中，固體氧化物作介質(zhì)，正極上O2+4e-=2O2-，故A錯(cuò)誤；
B、堿性氫氧化物燃料電池中，正極上發(fā)生O2+2H20+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子交換膜燃料電池，正極上發(fā)生4H++O2+4e-=2H20，故C正確；
D、熔融鹽燃料電池中，正極反應(yīng)是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池，明確原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)受電解質(zhì)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2．
①生成NH3的物質(zhì)的量為
 
．
②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，N2轉(zhuǎn)化率
 
．
（填“變大”、“變小”、或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中能大量共存的是（　�。�
A、FeCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、H2O2
B、酸性KMnO4的溶液中：Na+、NO3-、K+、CH3CH2OH
C、混有氯化氫氣體的氯氣中：O2、CH4、N2、NH3
D、c（H+）=0.10mol/L的溶液中：NH
 
+
4
、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
；若該反應(yīng)使用催化劑，會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知恒容時(shí)，該體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在0.5L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
．
②45min時(shí)采取的措施是
 
．
③比較I、Ⅱ、Ⅲ時(shí)段的化學(xué)平衡常數(shù)（分別用K1、K2、K3表示）大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器的使用、記錄的數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)的結(jié)論正確的是（　�。�
A、用25mL量筒量取22.30mL鹽酸
B、用托盤天平稱量8.75g食鹽
C、將20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
D、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
mol/L．

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則：
①T
 
100℃（填“＞”或“＜”）．
②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
 
mol/L．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol-1
B、2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C、完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJ
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1

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