已知2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2；6FeCl2+3Br2＝2FeBr3+4FeCl3．現(xiàn)將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，請選出下列選項中與事實對應(yīng)的化學方程式


  1. A.
    FeBr2+Cl2＝FeCl2+Br2
  2. B.
    2FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br2
  3. C.
    6FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+4FeBr3
  4. D.
    4FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2FeBr3+Br2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，則下列微粒還原能力由大到小的順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為中學化學常見的物質(zhì)，四者之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：

X是單質(zhì)，由C+X→B僅僅表示轉(zhuǎn)化過程中，B是轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物或產(chǎn)物之一，其它產(chǎn)物略去．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①在常溫下能進行，反應(yīng)②在一定條件下進行，且A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，請寫出一組符合上述變化的物質(zhì)：A為
Na （Mg）
Na （Mg）
；
反應(yīng)為②的方程式：
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
；
（2）若B是單質(zhì)，A、C、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質(zhì)B為
Cu （O2）；
Cu （O2）；
；反應(yīng)①的方程式：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
；
（3）若C是單質(zhì)，A、B、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，請寫出一組符合上述變化的物質(zhì)：
A為
CO2
CO2
；反應(yīng)①的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關(guān)系的化學式X為
O2
O2
；反應(yīng)①的方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F(xiàn)不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（I）寫出四種單質(zhì)的化學式
A
H2
H2
，B
Cl2
Cl2
，C
Fe
Fe
，D
S
S
．
（2）用電子式表示E的形成過程
；化臺物I的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
其空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
．靜置，待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為
35.75%
35.75%
（保留到小數(shù)點后兩位）．

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