【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

8.1

11.6

9.7

8.4

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后

C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

【答案】B

【解析】

A. 在相同溫度下，同濃度的酸，酸性越強(qiáng)，酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力順序?yàn)椋?/span>HFH2CO3HClO，故A錯(cuò)誤；

B.在NaClO溶液與NaF溶液中，均存在電荷守恒，NaClO溶液中，c(Na+)c(H+)=c(ClO-)c(OH-)；NaF溶液中，c(Na+)c(H+)=c(F-)c(OH-)；兩溶液的c(Na+)相等，而NaClO溶液的pH大，c(H+)小，所以NaClO溶液中的c(Na+)c(H+)小于NaF溶液中的c(Na+)c(H+)，NaClO溶液中的離子總數(shù)小于NaF溶液中離子總數(shù)，故B正確；

C.因?yàn)樗嵝?/span>H2CO3HClOHCO3-，若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，故C錯(cuò)誤；

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HF =Na HCO3＋2NaF，故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊、己六種有機(jī)物的化學(xué)式如下表所示：

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

戊

己

化學(xué)式

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C2H6O

C2H4O2

下列與這些有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A. 甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 丁的結(jié)構(gòu)可能有5種(不考慮立體異構(gòu))

C. 等質(zhì)量的乙、戊完全燃燒時(shí)耗氧量相等D. 己可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而不發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（ ）

A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強(qiáng)弱

C.對(duì)應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知：實(shí)驗(yàn)室用制氯化氫，溶于水形成鹽酸。

（1）寫(xiě)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______，Cl______。

（2）NaCl電子式為___，所含化學(xué)鍵名稱(chēng)_____，屬于______晶體；HCl電子式為____，所含化學(xué)鍵名稱(chēng)____，屬于______晶體。

（3）氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環(huán)上只有兩類(lèi)氫，它的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì) C 的名稱(chēng)是________________；F→G 反應(yīng)類(lèi)型是___________________；

(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；

(3)已知普魯卡因的陽(yáng)離子(代號(hào)：BH＋)的電離常數(shù) Ka= 1×10-9。請(qǐng)計(jì)算在 pH=7 時(shí)，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；

(4)寫(xiě)出 D→E 的化學(xué)方程式________________________________________________；

(5)K 是比 D 多一個(gè)碳原子的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

①屬于芳香族化合物

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子

(6)參照上述合成路線和信息，用物質(zhì) C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )

A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成

C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物H的合成路線如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________________________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________________

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F中不含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學(xué)方程式是________________

(5)W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(寫(xiě)一種)

①有兩種官能團(tuán)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依據(jù)上述題目信息，寫(xiě)出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.

(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.

(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.

(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。

(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù))；如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測(cè)得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。

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