【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

【答案】C

【解析】假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積增大到原來(lái)的一倍，B的濃度為原來(lái)的50%，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度為原來(lái)的70%，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即a<b，A的轉(zhuǎn)化率增大，則

A．由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不正確；

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不正確；

C．B的濃度為原來(lái)的70%，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C正確；

D．B的濃度為原來(lái)的70%，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正向體積增大，即a<b，故D不正確．

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、資源問(wèn)題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重，但存在利用率低的問(wèn)題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：____。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：____。

(3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：____，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò)，被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

(4)海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

①中操作的名稱是____；反應(yīng)②的離子方程式是____，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____。

A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極

C. 工作時(shí)，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)

D. 工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用苯和1，2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如下

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60~65℃，反應(yīng)約60min。

②將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置、過(guò)濾，蒸餾收集一定溫度下的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水，易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

－35.3

83.5

難溶于水，可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水，易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______________________；球形冷凝管進(jìn)水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱是________________；裝置中虛線部分的作用是____________。

(3)洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________；水洗的目的是____________。

(4)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)收集____________℃的餾分。

(5)該實(shí)驗(yàn)中，聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

Ⅰ．（1）上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；

II．實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻

⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；

（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物質(zhì)量可能是（ ）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

（4）滴定。當(dāng)___________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理：

（5）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的計(jì)算的不合理之處：_____；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝______ g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))________。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗 b．堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>______（填編號(hào)）。

（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒______；

②向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面______；

③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。

（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案