17．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　　）
A．酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無(wú)關(guān)
C．伴有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

分析 A、根據(jù)中和熱的概念來(lái)分析；
B、反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的量成正比；
C、很多物理過(guò)程也伴隨著能量的變化；
D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收衡量，化學(xué)鍵的形成要放出能量．

解答 解：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的量成正比，即與物質(zhì)的質(zhì)量成正比，故B錯(cuò)誤；
C、很多物理過(guò)程也伴隨著能量的變化，故有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，但化學(xué)變化一定有能量變化，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收衡量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，故化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的概念、化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)吸放熱的原因，難度不大，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42-
B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
分離汽油與食鹽溶液
C．
實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水		D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
C．③用于判斷裝置的氣密性D．④用于將海帶燃燒成灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．合金是生活中常用的材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2%～4.3%的稱為生鐵，比較穩(wěn)定、不易生銹，有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，其合金元素主要是鐵、鎳和鉻．
（2）青銅主要合金元素為銅錫，黃銅的主要合金元素為銅鋅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溶液與Na0H溶液共熱．產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH${\;}_{4}^{+}$
B．某溶液中加人AgN03溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀．說(shuō)明原溶液中含有Cl-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有金屬鈉
D．某溶液中加人BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀．原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等量的兩份樣品，分別投入100mL稀鹽酸和0.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)且都放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1B．氫氧化鈉溶液的體積是250mL
C．鐵和硅的物質(zhì)的量之比為2：1D．鐵和硅的質(zhì)量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：
時(shí)間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問(wèn)題：
（1）3～4min，7～9min時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)；平衡向正方向移動(dòng)．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點(diǎn)是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時(shí)，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫(huà)出n（O2）：n（SO2）=1：2時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）現(xiàn)有下列7物質(zhì)①銅   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
①HNO3在水溶液中的電離方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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