Question

16．（1）現(xiàn)有下列7物質(zhì)①銅   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能導(dǎo)電是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣分）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①HNO₃在水溶液中的電離方程式：HNO₃=H⁺+NO₃^-
②Ca（OH）₂在水溶液中的電離方程式：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-
③Na₂SO₄在水溶液中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
④NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）金屬、部分非金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的電解質(zhì)可以導(dǎo)電；
溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)；
溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)；
（2）①HNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成氫離子和硝酸根離子；
②Ca（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子和氫氧根離子；
③Na₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成鈉離子和硫酸根離子；
④NaHCO₃是弱酸酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成弱酸酸式酸根離子和鈉離子；
（3）①二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
②二者反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．

解答 解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、電解質(zhì)溶液或熔融液，即含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ姡�符合條件的有：①⑤，
電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：②③④，
非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：⑥⑦，
故答案為：①⑤；②③④；⑥⑦．
（2）①HNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成氫離子和硝酸根離子，電離方程式為HNO₃=H⁺+NO₃^-，故答案為：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
②Ca（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故答案為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；
③Na₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故答案為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
④NaHCO₃是弱酸酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成弱酸酸式酸根離子和鈉離子，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）①氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
②二者反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評 本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫，題目難度不大，注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電．