15．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為16：11體積之比為11：16．

分析 根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，再根據(jù)m=nM可知，氣體物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，則氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則SO2與CO2的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
等質(zhì)量的SO2與CO2的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則其物質(zhì)的量之比=44g/mol：64g/mol=11：16，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2的體積之比=11：16，
故答案為：16：11；11：16．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C2H4B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）寫出下列元素的名稱②氮④鈉⑥硅
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）③⑤⑦元素原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F（填元素符號）．
（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是鋁（填元素名稱）．
（5）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物．
（7）寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能與K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，
可能含鈉元素
B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內(nèi)部的NH4+向碳棒移動
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH3與B．CH2=CH2與
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應(yīng)制備乙醇，實驗室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應(yīng)制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）經(jīng)預(yù)測，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進(jìn)行如圖所示實驗（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡，②B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，③純凈氣體的化學(xué)式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應(yīng)的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖幾種物質(zhì)是食用香精的主要成分

（1）以上三種食用香精都含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵（填名稱）．
（2）用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出符合下列條件的桂醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上連接著兩個互為對位的基團(tuán)                      b．有一個甲基
c．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)　　　 　　d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

有機(jī)物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構(gòu)體，其合成路線如圖

①試劑X為濃硫酸；
②M的結(jié)構(gòu)簡式為；
③D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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