14.如圖幾種物質(zhì)是食用香精的主要成分

(1)以上三種食用香精都含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵(填名稱).
(2)用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液.
(3)寫出符合下列條件的桂醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a.苯環(huán)上連接著兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán)                      b.有一個(gè)甲基
c.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)      d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色
(4)已知醛在一定條件下可以兩分子加成:

有機(jī)物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構(gòu)體,其合成路線如圖

①試劑X為濃硫酸;
②M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
③D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

分析 (1)桂醛中含有官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基、玫瑰醇中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醇羥基、D-香芹酮中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羰基;
(2)桂醛和玫瑰醇結(jié)構(gòu)差別在于桂醛中含有醛基、玫瑰醇中含有醇羥基,醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀;
(3)桂醛的同分異構(gòu)體符合下列條件:
a.苯環(huán)上連接著兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán),說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且取代基在苯環(huán)上處于對(duì)位;                     
b.有一個(gè)甲基;
c.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵;      
d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色,說(shuō)明含有酚羥基;
(4)根據(jù)D一香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D一香芹酮的不飽和度為4,M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構(gòu)體,則M中有苯環(huán),其它鍵都為單鍵,所以A、B、C、D中都有苯環(huán),D一香芹酮的分子式為C10H14O,所以M中有10碳原子,由B與丙醛反應(yīng)生成C,結(jié)合題中已知信息可知,該過(guò)程為兩個(gè)醛分子的加成,所以可以推知B中有7個(gè)碳原子,且B含有醛基,B是由A催化氧化得到的醛,則B為、A為,進(jìn)一步推得C為,D能與2分子氫氣加成,可推知D為,所以M為,比較C和D的結(jié)構(gòu)可知,C在濃硫酸加熱的條件下脫去水,生成碳碳雙鍵,得到D.

解答 解:(1)桂醛中含有官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基、玫瑰醇中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醇羥基、D-香芹酮中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羰基,所以這三種物質(zhì)中都含有碳碳雙鍵,
故答案為:碳碳雙鍵;
(2)桂醛和玫瑰醇結(jié)構(gòu)差別在于桂醛中含有醛基、玫瑰醇中含有醇羥基,醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀,所以可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液鑒別桂醛和玫瑰醇,
故答案為:銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液;
(3)桂醛的同分異構(gòu)體符合下列條件:
a.苯環(huán)上連接著兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán);
b.有一個(gè)甲基;
c.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵;      
d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色,說(shuō)明含有酚羥基,
符合這些條件的同分異構(gòu)體為,
故答案為:
(4)根據(jù)D一香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D一香芹酮的不飽和度為4,M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構(gòu)體,則M中有苯環(huán),其它鍵都為單鍵,所以A、B、C、D中都有苯環(huán),D一香芹酮的分子式為C10H14O,所以M中有10碳原子,由B與丙醛反應(yīng)生成C,結(jié)合題中已知信息可知,該過(guò)程為兩個(gè)醛分子的加成,所以可以推知B中有7個(gè)碳原子,且B含有醛基,B是由A催化氧化得到的醛,則B為、A為,進(jìn)一步推得C為,D能與2分子氫氣加成,可推知D為,所以M為,比較C和D的結(jié)構(gòu)可知,C在濃硫酸加熱的條件下脫去水,生成碳碳雙鍵,得到D;
①根據(jù)上面的分析可知,試劑X為濃硫酸,故答案為:濃硫酸;
②M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
③D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力,正確推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵,涉及同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定、物質(zhì)推斷、物質(zhì)鑒別、官能團(tuán)名稱判斷等知識(shí)點(diǎn),利用物質(zhì)性質(zhì)差異性鑒別物質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2與CO2相比較,密度之比為16:11體積之比為11:16.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.摩爾是國(guó)際單位制中的七大基本物理量之一
B.1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
C.以克為單位時(shí),2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
D.在同溫同壓下,氣體所占的體積主要由氣體分子的物質(zhì)的量決定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.相同的物質(zhì)的量的NH4HSO4和(NH42SO4溶液,都顯酸性,前者顯此性的主要原因是NH4HSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽,以電離出的H+為主,銨根離子水解為次,電離使得其溶液顯強(qiáng)酸性,后者顯此性的主要原因是(NH42SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.常溫下,0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
c(CH3COO-)c(CH3COOH)
C.常溫下,向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來(lái)的10倍
D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol•L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.小民同學(xué)配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟如下:
①用托盤天平稱取5.85gNaCl固體并全部移入燒杯中、②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水,攪拌至NaCl固體全部溶解,冷卻至室溫、③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中、④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1~2cm  ⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切  ⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻  ⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,你認(rèn)為上述步驟中不合理或不正確的是(  )
A.②③⑤B.①③⑦C.①⑥⑦D.②④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基.C的結(jié)構(gòu)可表示為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,C中含有的官能團(tuán)-X的名稱為酚羥基和羧基
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
(3)C的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰,峰面積之比為:1:2:2:1
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(5)從分子結(jié)構(gòu)上看,A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a.含有苯環(huán)          b.含有羰基             c.含有酚羥基.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( 。
A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C.已知:斷裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化學(xué)鍵吸收的能量分別是E1、E2、E3,則H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱△H=2×E3-(E1+E2
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g),△H=b kJ•mol-1,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=(2a-b) kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(n)和加入溶液B的體積(V)關(guān)系如圖.

(1)當(dāng)加入B溶液110mL時(shí),溶液中的沉淀為(化學(xué)式)BaSO4、Fe(OH)3
(2)從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式①Ba2++SO42-═BaSO4↓;②Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為1:1.
(3)通過(guò)計(jì)算分析可知:
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為1 mol/L;
A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案