Question

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）寫出下列元素的名稱②氮④鈉⑥硅
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）③⑤⑦元素原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F（填元素符號）．
（4）某元素三價(jià)陽離子的核外有10個電子，該元素是鋁（填元素名稱）．
（5）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（6）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物．
（7）寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為Be、N、F、Na、Al、Si、Cl、Ar，
（1）由元素可知元素名稱；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar，質(zhì)子數(shù)為18；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；
（4）三價(jià)陽離子的核外有10個電子，為鋁離子；
（5）Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（6）氯氣為黃綠色氣體，HCl為共價(jià)化合物；
（7）氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為Be、N、F、Na、Al、Si、Cl、Ar，
（1）②④⑥的元素名稱分別為氮、鈉、硅，故答案為：氮； 鈉； 硅；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar，質(zhì)子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F，故答案為：Al＞Cl＞F；
（4）三價(jià)陽離子的核外有10個電子，為鋁離子，對應(yīng)元素為鋁，故答案為：鋁；
（5）Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，HCl為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：黃綠色；；
（7）氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．