【題目】下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3

A. 只有①②③ B. 只有①②④⑤

C. 只有①②④ D. 全部

【答案】B

【解析】

試題氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉正確。碳酸鈉和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,正確。氫氧化鋁不能由化合反應(yīng)生成。氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,正確。氫氧化亞鐵和氧氣和水生成氫氧化鐵,正確。所以選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體紅細(xì)胞中的血紅蛋白具有運(yùn)輸氧氣的功能,下列元素作為構(gòu)成血紅蛋白分子的基本骨架的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.碘酒
B.漂白粉
C.氯水
D.液氯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,用分液漏斗不能分開的是(

A. 水與煤油 B. 氯乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 乙醇和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,則X的化學(xué)式為( )

A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2FeBr2反應(yīng)的過程。

1)配制FeBr2溶液:

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;

ⅱ. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________

②由可知,此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________,用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因:_____________________。

2)氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

Cl2Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2Br-發(fā)生反應(yīng),理由是_____________。

③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下:在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉,取上層清液2 mL,向其中滴加3滴飽和氯水后,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論:少量Cl2只與Fe2+反應(yīng),不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K,M層電子數(shù)之和相等,D原子的K,L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問題:
(1)4種元素的符號(hào)依次是A , B , C , D . 它們的原子半徑由大到小的順序是
(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:A , B , C , D . 它們離子的半徑由大到小的順序
(3)它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 , 分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱
(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式: , 比較其穩(wěn)定性: , 理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān),試回答下列問題:

1有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol,

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol;

寫出FeO(s)H2O(g)生成Fe3O4(s)H2(g)的熱化學(xué)方程式:___________。

2H2O2、熔融Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2.

①石墨II電極的名稱是______(正極負(fù)極”);

石墨I電極上的電極反應(yīng)式為__________

②Y電極的電極材料是_________;X電極的電極反應(yīng)式為_________

通電一段時(shí)間后,若右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生1molFe(OH)2白色沉淀,理論上P端通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為_____L。

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