17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

分析 A、石油裂解的目的是獲得乙烯；
B、晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性；
C、催化劑不能使平衡發(fā)生移動；
D、乙醇沒有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A、石油裂解的目的是獲得乙烯，石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，故A錯誤；
B、晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性，鍺電子遷移率比硅強(qiáng)，可用于半導(dǎo)體材料，故B正確；
C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移動，故不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、乙醇沒有強(qiáng)氧化性，并不是因為氧化性而殺菌消毒，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了石油的綜合利用和催化劑對反應(yīng)的影響，難度不大，應(yīng)注意的是催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是（　�。�
A．葡萄糖溶液B．Fe（OH）3膠體
C．少量植物油和水混合D．泥水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．將乙醛加入含有新制銀氨溶液的試管中，于沸水浴中加熱來制得銀鏡
B．稱量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C．用圖1裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用圖2裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．pH=1的無色溶液中，下列離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Al3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬同一個周期．A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物．并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1；F為宇宙中含量豐富的元素．
根據(jù)以上條件，推斷：
（1）其中C與F形成的常見化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．C的電子排布圖為，D的電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）其中A的氧化物中，中心原子軌道的雜化方式為sp3，電子式為．
（3）A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C（填元素符號）．
（4）用價層電子對互斥理論推斷EB2分子中E-B的鍵角＜120o（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．密閉容器中盛有一定量的甲烷和氧氣的混合氣體及足量的過氧化鈉固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，發(fā)現(xiàn)容器真空，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：
Ⅰ、高溫下鐵跟水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
Ⅱ、Fe3O4可以溶解在稀鹽酸中：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（在稀硫酸中也發(fā)生類似反應(yīng)）
某化學(xué)小組在一次實驗中，先將一定量的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，再將反應(yīng)后得到的固體A溶于適量的稀硫酸中，使兩者恰好完全反應(yīng)得到溶液B．經(jīng)過測定，溶液B里金屬離子與硫酸根離子物質(zhì)的量之比為4：5．
回答下列問題：
（1）溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為：FeSO4、Fe2（SO4）3．
（2）固體A的成分一定含有（寫化學(xué)式）Fe、Fe3O4，形成溶液B時除了發(fā)生類似類似反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)有（用兩個離子方程式表示）：
①Fe+2H+=Fe2++H2↑，②2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）關(guān)于在同一溶液中，反應(yīng)①和②進(jìn)行的先后順序，各位同學(xué)有不同觀點(diǎn)：甲認(rèn)為①先于②；乙認(rèn)為②先于①；丙認(rèn)為…．
請就其中兩種假設(shè)的情況進(jìn)行討論分析：
如果只發(fā)生①未發(fā)生②，則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為：1：1．
如果只發(fā)生②未發(fā)生①，則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應(yīng)為：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
（1）具有強(qiáng)氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
（2）能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
（3）能使蔗糖脫水炭化的物質(zhì)是濃硫酸．

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