8．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．將乙醛加入含有新制銀氨溶液的試管中，于沸水浴中加熱來制得銀鏡
B．稱量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C．用圖1裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用圖2裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體

分析 A．銀鏡反應不是沸水��；
B.12.5gCuSO4•5H2O為0.05mol，結合c=$\frac{n}{V}$計算；
C．乙烯、二氧化硫都可與高錳酸鉀反應；
D．加熱時氯化鐵易水解．

解答 解：A．銀鏡反應不是沸水浴，溫度控制在70℃～80℃左右•，故A錯誤；
B.12.5gCuSO4•5H2O為0.05mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，故B正確；
C．乙烯、二氧化硫都可與高錳酸鉀反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．加熱時氯化鐵易水解，最后得到氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的制備、溶液的配制等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時K=1．在一個體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列說法中不正確的是（　�。�
A．900℃時，該反應的平衡常數(shù)K＜1
B．850℃時，若x=5，則起始時反應向逆反應方向進行
C．850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足0≤x＜3
D．850℃時，已知x＞3，則隨著x的增大，H2的轉化率一定始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如圖：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac（填代號）．

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質的量之比為2：3
（4）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定劑EDTA（ H2Y2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，則CuSO4•5H2O質量分數(shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．用圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集．
（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管中會有氣泡冒出，松手后，水又會回升到導管b中
（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L-1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出試管a中所發(fā)生的所有反應的方程式①3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）從反應開始到反應結束，預期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出．①銅片和稀HNO3反應，有無色氣泡產(chǎn)生，開始緩慢后來加快；②試管上部氣體由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色；④反應結束后，銅片全部消耗完
（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出．試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因由于反應開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并與水反應，使裝置內(nèi)氣體的壓強暫時減小，所以導管中的水面會先上升到一定高度，此后又落回．等到試管上部空氣中的O2消耗完以后，NO就會從管口冒出．
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，導致氣體體積減小，液面上升，試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽
C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深
D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入
NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有a、b、c、d四種氣體，a在b中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成c；c遇d能產(chǎn)生白煙，把c通入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀，則a、b、c、d四種氣依次是（　�。�
A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．“嫦娥一號”的成功發(fā)射，實現(xiàn)了中國人“奔月”夢想．
（1）發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，下列是298K時氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5  kJ/mol
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518  kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3  kJ/mol
通過計算說明等質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是H2，發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用液氫和液氧這種推進劑的優(yōu)點是產(chǎn)物為水，無污染，相同質量時，氫氣放出的熱量多（請寫兩條）．
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92  kJ/mol；O2（g）═O2（l）△H=-6.84  kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=44.0  kJ/mol．請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-546.92KJ/mol．
如果此次發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45t，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量5.94×108kJ（保留3位有效數(shù)字）．
（3）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式負極：
2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；電池總反應式：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量
B．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應
B．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量
C．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應的焓變
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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