Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A、根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢，推出Cl的電負性比S大
• B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
• C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7的溶液一定顯中性
• D、根據(jù)強酸可以制取弱酸的規(guī)律，推出將HCl加入到AgNO₃溶液中能制備HNO₃

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期元素從左到右，電負性逐漸增大；
B．F無正價；
C．溫度位置，pH=7時不一定為中性；
D．反應(yīng)生成沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，但硝酸為強酸．

解答： 解：A．同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，S、Cl位于相同周期，Cl的原子序數(shù)角度，電負性較強，故A正確；
B．F的電負性最大，難以失去電子，無正價，故B錯誤；
C．溫度位置，pH=7時不一定為中性，如溫度在100℃時，pH=6時溶液呈中性，故C錯誤；
D．反應(yīng)生成AgCl沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，但硝酸為強酸，不符合強酸可以制取弱酸的規(guī)律，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性、溶液酸堿性判斷、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．