Question

16．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

• A． X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
• B． 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
• C． 原子得電子能力強(qiáng)弱：W＜X＜Y＜Z
• D． T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；
B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，由于非金屬性Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故得電子能力Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl₄，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．