6．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（s）?3Z（g），達(dá)到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（s）?3Z（g），達(dá)到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，即先完全等效于將體積減小到原來(lái)的一半，再增大體積，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（s）?3Z（g），達(dá)到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，即先完全等效于將體積減小到原來(lái)的一半，再增大體積，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的應(yīng)用，主要涉及反應(yīng)速率的變化判斷以及平衡移動(dòng)方向的判斷，難度不大，抓住成比例改變組成，可以采用先成比例的改變體積再恢復(fù)的方法判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．原子得電子能力強(qiáng)弱：W＜X＜Y＜Z
D．T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，關(guān)于①O．l mol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．若向①中加適量水，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值減小
B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動(dòng)
C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大
D．若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24）（　�。�
A．9gH2O中含有NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有2NA個(gè)碳原子
C．25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個(gè)CH3COO-
D．2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均為短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z、T兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、Y形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比分別為1：1和1：2
C．X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是W的氫化物，沸點(diǎn)最高的是T的氫化物
D．Y、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見(jiàn)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，將10.00mL 5.0000mol•L-1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c（H+）和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a～b段，醋酸電離過(guò)程為放熱過(guò)程
B．c～d段，c（H+）增加，醋酸電離度增加
C．c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．d點(diǎn)時(shí)，c（H+）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．用離子方程式表示其作用機(jī)理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是B （填字母序號(hào)）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
C鐵比鋁更易銹蝕鋁比鐵活潑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D鋁在空氣中表面生成致密氧化膜可用鋁罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如圖所示，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請(qǐng)完善另一種方法的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向AgCl濁液中滴加氨水后可得澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸又有沉淀生成，經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O，下列分析不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)表面實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D．由資料信息科推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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