Question

【題目】（題文）50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 ________________________

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值___________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50mol·L-1的鹽酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口與大燒杯口不相平減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等

【解析】

(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫，大小燒杯之間應填滿碎紙條，作用為保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。為了防止熱量散失，小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。 (2)中和熱測定實驗關鍵為保溫，大小燒杯之間填滿泡沫塑料的作用就是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值會偏小。 (4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟60 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比，生成的水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指反應生成1mol水時放出的熱量，其與酸堿的用量無關，測定的中和熱數(shù)值相等。