【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)= v(A);反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)2min內(nèi),v(A)=______________;v(B)=______________;

(2)化學(xué)方程式中,x=_______、y=_______、p=_______、q=_______;

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是:__________________

A、 xV(A)=qV(D)B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(4)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_______________;

(5)其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率__________(是“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________

【答案】a/12 mol/(L· min) a/8 mol/(L· min) 2 3 1 5 CDF 6a/5b 增大 體積減小,反應(yīng)物濃度增大

【解析】

1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算;

2)依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率,再由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算可得;

3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是各種條件下正逆反應(yīng)速率是否相等,或各組分的濃度是否不再隨時(shí)間的改變而改變;

4)由生成D的物質(zhì)的量計(jì)算B的消耗量,由轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算可得;

5)容器體積減小,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大。

1)由反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了可知,反應(yīng)2min內(nèi),A的濃度變化量為mol/L,反應(yīng)速率v(A)== mol/(L· min),由B的物質(zhì)的量減少了mol可知B的濃度變化量為mol/L,v(B)== mol/(L· min),故答案為: mol/(L· min); mol/(L· min);

2)由題給數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)2min內(nèi),v(A)= mol/(L· min)、v(B) = mol/(L· min)v(C)= v(A)= mol/(L· min)、v(D)= =mol/(L· min),由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得xypq=mol/(L· min): mol/(L· min) mol/(L· min) mol/(L· min)=2:3:1:5,則x=2、y=3p=1、q=5,故答案為:2;31;5

3A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,當(dāng)qV(A)=xV(D)時(shí),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;

B、由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,則混合氣體的質(zhì)量不再變化,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

C、C為反應(yīng)物,當(dāng)C的總質(zhì)量保持不變時(shí),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡,故正確;

D、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

E、由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,容積固定的密閉容器中混合氣體總的密度始終不變,則混合氣體總的密度不再變化,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

F、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,平衡形成過程中混合氣體平均分子量減小,則混合氣體平均分子量不再變化,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已達(dá)到平衡,故正確;

CDF正確,故答案為:CDF

(4)反應(yīng)平衡時(shí),反應(yīng)生成D的物質(zhì)的量為2amol,由方程式可知,反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為=mol,則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%,故答案為:×100%;

(5)其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,容器體積減小,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故答案為:增大;體積減小,反應(yīng)物濃度增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Xg+Yg2Zg

B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

D. 反應(yīng)開始到10 s時(shí),反應(yīng)速率:υXY=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為滿足不同的需要,人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。

(1)有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作,則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)的離子方程式為________________;若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)或原電池,則負(fù)極所用電極材料為___________,正極反應(yīng)為_________________。

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—?dú)溲跞剂想姵,其?gòu)造如圖所示,其中A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳炔組成,該電池的正極反應(yīng)式為_________________,若該電池工作時(shí)溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②XY、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是:______。

A.圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

B.圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫

C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢

(3)電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:___________;

②鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,完成下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請(qǐng)指出裝置中的另外錯(cuò)誤是 ________________________

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱值___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50mol·L-1的鹽酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”“不相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是(

A.C2H5OHB.KOHC.HNO3D.BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有①168 O 、 17 8O 188O ;②H2、D2、T2;③石墨、金剛石;④11H 、21H 31H;四組微粒或物質(zhì);橥凰氐氖_____(填編號(hào))。

(2)下列物質(zhì)中:①N2;②MgCl2;③NH4Cl;④CH4;⑤CO2;⑥Ne;⑦H2S;⑧KOH;⑨Na2O2; K2O;只存在共價(jià)鍵的是_____;屬于離子化合物,但含有共價(jià)鍵的 _____

(3) 用電子式表示下列物質(zhì):

MgCl2 _____; N2 _____

NH4+_____; Na2O2 _____。

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