【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，22.4L CO與11.2L O2混合后，氣體的體積約為22.4L

B. 標準狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)為NA

C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA

D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

【答案】D

【解析】

A. 常溫下CO與O2不反應，標準狀況下22.4L CO與11.2L O2混合后，氣體的體積約為33.6L，故A錯誤；

B、標準狀況下，CCl4是液體，22.4 L CCl4的物質的量不是1mol，故B錯誤；

C、蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.06NA，故C錯誤；

D、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式都是CH2，14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應

C．3O22O3是氧化還原反應

D．復分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

（1）打開K1，關閉K2，可制取某些氣體。

甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。

乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，進行適當改進，也可收集O2，你認為改進方法是：_____。

（2）打開K2，關閉K1，能比較一些物質的性質。

丙同學設計實驗比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是_____；儀器D在該裝置中的作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出現(xiàn)黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀，____________

____________

③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。

（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。

對AgNO3溶液中氧化的物質進行推測：

假設1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實驗證實了氧化的物質中一定包含，其證據(jù)是______。

實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。

（1）污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應的化學方程式為________。

（2）已知反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為________ kJ。

（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

C(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.010

①在0～20min時段，反應速率v(N2O)為________ mol·L－1·min－1。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L－1，則反應至30min時N2O的轉化率α =__________。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間），則T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1 min時，體系壓強p =________（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反應）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應）

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是________（填標號)。

A．N2O分解反應中，k（含碘）> k（無碘） B．第一步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語中，正確的是

A. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：

B. 16O與 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同

C. 穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S

D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小

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