【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO11.2L O2混合后,氣體的體積約為22.4L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4所含的分子數(shù)為NA

C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA

D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

【答案】D

【解析】

A. 常溫下COO2不反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO11.2L O2混合后,氣體的體積約為33.6L,故A錯(cuò)誤;

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,22.4 L CCl4的物質(zhì)的量不是1mol,故B錯(cuò)誤;

C、蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子,300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.06NA,故C錯(cuò)誤;

D、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡(jiǎn)式都是CH2,14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA,故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來檢驗(yàn)。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. 100gCaSCaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. n(H2CO3)n(HCO3)之和為1mol NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

1)打開K1,關(guān)閉K2,可制取某些氣體。

甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2NH3,不能收集O2,其理由是_______。

乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2,你認(rèn)為改進(jìn)方法是:_____。

2)打開K2,關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KMnO4Cl2Br2。由AB中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是_____;儀器D在該裝置中的作用是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現(xiàn)黑色沉淀

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________

2實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2SAg,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為;

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

經(jīng)檢驗(yàn),沉淀不含有Ag。

3實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示),測(cè)得電壓為a)。

對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè):

假設(shè)1 AgNO3溶液中氧化了;

假設(shè)2 AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下,1 mol H2(g)1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)污水生物脫氮過程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________ kJ。

(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

C(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.010

①在0~20min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L-1·min-1

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L-1,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率:v(c0=0.150 mol·L-1) ________ v(c0=0.100 mol·L-1)(填“>”、“=”或“<”)。

③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)至t1 min時(shí),體系壓強(qiáng)p =________(用p0表示)。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步 I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.N2O分解反應(yīng)中,k(含碘)> k(無碘) B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語中,正確的是

A. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為:

B. 16O 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同

C. 穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S

D. K、Ca2、Mg2的離子半徑依次減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案