【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. 100gCaSCaSO4的混合物中含有32g硫,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. n(H2CO3)n(HCO3)之和為1mol NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A、H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH17gH2O2中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為17g×1/34g·mol1=0.5mol,故A說法正確;

B、H2O2反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O,COO2反應(yīng)方程式為2COO2=2CO2,該混合氣體,消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol,故B說法正確;

C、S的物質(zhì)的量為32g/32g·mol1=1mol,則Ca原子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為40g,則n(O)=(1003240)g/16g·mol1=1.75mol,故C說法正確;

D、NaHCO3溶液中C原子存在形式有CO32、HCO3、H2CO3,根據(jù)物料守恒,有n(Na)=n(CO32)n(HCO3)n(H2CO3),因此n(Na)>1mol,故D說法錯(cuò)誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有H2、Cl2混合氣100mL(標(biāo)況),其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況,氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況,若(1)剩余________mL,證明有________剩余;理由___________________。

(2)溶液有________性質(zhì),證明有________剩余;理由是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,錯(cuò)誤的是(

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

C.He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

D.A族與Ⅲ族之間隔著10個(gè)縱列

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1

已知:①反應(yīng)和反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)的速率大于反應(yīng)的速率

下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(D)=0.5 mol·L1·s1 B. v(C)=0.8 mol·L1·s1

C. v(B)=0.9 mol·L1·s1 D. v(A)=0.3 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO11.2L O2混合后,氣體的體積約為22.4L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4所含的分子數(shù)為NA

C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA

D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題。

1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaOCO2 ⑥小蘇打 ⑦K2SO3SO2Na2O2CO。

其中屬于正鹽的是__________;屬于酸性氧化物的是_________。

2)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為___________________,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是___________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U形管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaAlH4(四氫鋁鈉)是有機(jī)合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al,含有少量Al2O3、Fe2O3,MgOSiO2、等雜質(zhì)制備四氫鋁鈉的工藝流程如下:

資料顯示:NaHNaAlH4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1) NaAlH4中氫元素的化合價(jià)為___________

(2)試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等,其電子式為___________。在空氣中灼燒濾渣2,得到的固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)濾液3可以循環(huán)利用,寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式:___________

(4)實(shí)驗(yàn)前要保證NaHAlC13反應(yīng)的裝置干燥,其目的是___________________。

(5)已知廢料接觸面積、接觸時(shí)間均相同,酸浸中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)硫酸濃度大于 C0 mol·L1時(shí),浸出率降低的原因可能是___________

(6)測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。

稱取 m g NaAlH4粗產(chǎn)品按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定產(chǎn)品的純度。

安全漏斗安全的含義是____________________________________________。

②已知實(shí)驗(yàn)前B管讀數(shù)為xmL,向A中加入足量蒸餾水,當(dāng)A中反應(yīng)完全后,冷卻至室溫B管讀數(shù)為ymL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為___________(用含mxy的代數(shù)式表示)。

③若實(shí)驗(yàn)前讀數(shù)時(shí)B管和C管液面相平,實(shí)驗(yàn)后讀數(shù)時(shí)B管液面低于C管,則測得的結(jié)果___________(偏高”“偏低無影響”)

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