高分子材料的應用給我們的生活帶來了極大的便利，同時也帶來了日益嚴重的白色污染問題．為解決白色污染問題，你有什么好的創(chuàng)意？請通過調查或借助圖書館、網(wǎng)絡對該問題進行研究．
考點：有機高分子化合物的結構和性質
專題：有機化學基礎
分析：白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，長期堆積會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．
解答： 解：白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，長期堆積會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．對于如何減少白色污染，是當前環(huán)保非常重視的問題．比較好的辦法目前有以下幾個方面：①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；③使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料等．
故答案為：
①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②重復使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；
③使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料．
點評：本題考查環(huán)境污染及治理，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生下列反應：N2+3H2?2NH3△H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是
 

（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1 時刻
 
；t3時刻
 
t4時刻
 

（3）下列時間段中，氨的百分含量的大小關系是：t0-t1
  t2-t3（填“＞”“＜”“=”）
（4）t6時刻，若升高溫度，反應速率變化情況畫在下圖中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應可用下式表示（某些反應的條件已省略）A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是
 
．
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是
 
．
（4）若A為紅色單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液，請寫出符合上式的化學方程式：
 
．
（5）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是
 
（簡述操作過程及結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、甲同學欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量．稱量前先調節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質量為
 
g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質量．再在天平右盤上放置
 
g砝碼，將游碼的位置移到
 
g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質（括號內物質為雜質），請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內
試劑：A．鹽酸    B．燒堿溶液    C．氧氣    D．水    E．二氧化碳    F．不需要其它試劑
操作：①加熱燃燒   ②加熱熔融   ③高溫灼燒   ④過濾   ⑤干餾   ⑥結晶
   混合物試劑操作
（1）SiO2（CaCO3）
 
 
（2）SiO2（Si）
 
 
（3）NaCl（SiO2）
 
 
（4）SiO2（H2SiO3）
 
 
（5）Fe2O3（SiO2）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種蛋白質的結構片段如下：

（1）上述蛋白質結構片段完全水解所生成的氨基酸是
 
．
（2）水解所生成的氨基酸中，碳、氫原子數(shù)比值最大的那一種與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
，形成二肽的化學反應為
 
．
（3）已知上述蛋白質結構片段的相對分子質量是364，則水解生成的各種氨基酸的相對分子質量之和為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫出有關反應的離子方程式：
 
．
（4）由實驗推知，反應所得溶液和氫氣的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為
 
；
（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是
 

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止
B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等
C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變
D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
E．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫反應方程式：兩電極分別為Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）電極反應方程式：負極：
 
； 正極：
 

（2）總反應方程式
 
．

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