Question

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究．
【定性試驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子．
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是

 

和

 

．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是

 

．
【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示．

（1）碳銨固體應(yīng)放在

 

中進(jìn)行加熱．
A．試管　　　B．蒸發(fā)皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用

 

．

（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg．由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是

 

g．
（4）為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量．請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理．

 

（填“合理”“不合理”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),銨鹽,實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：【定性試驗(yàn)】取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鈣；再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色，則氣體為氨氣；
【定量試驗(yàn)】ag碳銨，加熱使之分解，堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量，尾氣處理為氨氣，
（1）因加熱裝置后連接U形管，以此選擇儀器；
（2）尾氣處理，應(yīng)防止倒吸；
（3）灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg，則氨氣的質(zhì)量為（a-b）g；
（4）ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量，若混有碳酸氫根離子或測(cè)量不準(zhǔn)確，則不合理；若碳銨中只含有CO₃^2-加入BaCl₂能完全生成沉淀可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量，則合理，以此來解答．

解答： 解：【定性實(shí)驗(yàn)】取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鈣，鹽中陰離子可能HCO₃^-、CO₃^2-；再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色，則氣體為氨氣，則原固體中含銨根離子，
（1）由上述分析可知，陰離子可能為HCO₃^-、CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-；CO₃^2-；
（2）碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（或NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃+CO₃^2-+2H₂O），
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（或NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃+CO₃^2-+2H₂O）；
【定量實(shí)驗(yàn)】ag碳銨，加熱使之分解，堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量，尾氣處理為氨氣，
（1）因加熱裝置后連接U形管，則選擇儀器只能為試管，故答案為：A；
（2）尾氣處理，應(yīng)防止倒吸，B不能防止倒吸，C中氣體收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)，D中為密閉容器可能會(huì)炸裂，只有A裝置收集及防倒吸，故答案為：A；
（3）灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg，則氨氣的質(zhì)量為（a-b）g，則含N質(zhì)量為

14

17

（a-b）g，故答案為：

14

17

（a-b）；
（4）ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量，則
①不合理，因?yàn)樘间@中可能含有HCO₃^-不能與BaCl₂產(chǎn)生沉淀所測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確；
②合理，因?yàn)樘间@中只含有CO₃^2-加入BaCl₂能完全生成沉淀可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量；
③不合理；測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確，
故答案為：不合理；碳銨中可能含有HCO₃^-不能與BaCl₂產(chǎn)生沉淀所測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確．

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用，尤其注意（4）小題屬于開放性試題，回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應(yīng)解釋均可，有利于學(xué)生發(fā)散思維能力的訓(xùn)練，題目難度中等．