Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH₄）₂CO₃②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• B、等物質(zhì)的量濃度的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C、常溫下，在c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-等離子不可能大量共存
• D、一定溫度下，將鹽酸滴加入醋酸鈉溶液中至呈中性．此時溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．結(jié)合影響NH₄⁺水解程度的因素判斷；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性；
D．將醋酸鈉，鹽酸兩溶液混合，二者之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則醋酸鈉會剩余，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．①與③相比較，①中銨根離子和碳酸根離子發(fā)生互促水解，而③中銨根離子和亞鐵離子相互抑制，則c（NH₄⁺）③＞①，②最小，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量濃度的H₂S和NaHS混合溶液中存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液，可能呈堿性，也可能呈酸性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C錯誤；
D．原來只有醋酸鈉加入的鹽酸沒有醋酸根離子也沒有鈉離子，即n（Na⁺）=n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-），因此：①C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）；因為顯中性：c（H⁺）=c（OH^-）從電荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）+C（OH^-），于是②C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）；因此C（Na⁺）＞C（Cl^-），然后把①代入②式，消去C（Na⁺）得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），因此得出C（Na⁺）＞C（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類水解、離子濃度大小比較以及離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意電荷守恒的運用，難度中等．