Question

下列有關溶液中離子濃度的關系，不正確的是（　　）

• A、NaHC0₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• B、常溫下，pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）
• D、相同溫度下，0.2mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L的CH₃COOH中c（H⁺）的兩倍

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；
B．常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷；
C．0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導致溶液呈堿性；
D．相同溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越小．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合氨水有剩余，溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．0.2mol/L NH₄Cl溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子不水解，則c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故C正確；
D．相同溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，所以0.2mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L的CH₃COOH中c（H⁺）的兩倍，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質，再結合守恒思想分析解答，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉中質子守恒不同，為易錯點．