Question

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有

 

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（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：

 

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（3）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）熔融物的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
（2）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對(duì)角線上；
（3）離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高，分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低，離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比．

解答： 解：（1）離子濃度越大其熔融鹽的導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性，
故答案為：增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性；
（2）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對(duì)角線上，根據(jù)圖象知，⑧應(yīng)該為黑色，
故答案為：空心球應(yīng)為O^2-，實(shí)心球應(yīng)為Mg²⁺，8號(hào)空心球改為實(shí)心球；
（3）離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低，NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠(yuǎn)比SiF₄熔點(diǎn)要高，又因?yàn)镸g²⁺的半徑小于Na⁺的半徑，所以MgF₂的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF₂的熔點(diǎn)大于NaF，
故答案為：NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比SiF₄的熔點(diǎn)高．又因?yàn)镸g²⁺的半徑小于Na⁺的半徑，Mg²⁺的電荷較高，所以MgF₂的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF₂的熔點(diǎn)大于NaF的熔點(diǎn)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生的空間想象能力、分析問題及解決問題能力，難度中等．