下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析電子式，并注意離子的電子式書寫應(yīng)用中括號和帶電荷數(shù)，共價化合物不用中括號．
解答： 解：A二氧化碳的電子式為：，故A錯誤；
B、水中O原子最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、氮?dú)夥肿拥碾娮邮經(jīng)]寫出氮原子上的孤對電子，故C錯誤；
D、氯化鈉是鈉離子與氯離子形成的離子化合物，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評：判斷型選擇題的做法是：根據(jù)正確的書寫方式判斷選項(xiàng)是否正確．共價化合物和非金屬多原子分子的電子式書寫，不僅要寫共用電子對還要寫各原子最外層上的孤對電子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、pH=7的溶液一定呈中性
D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定是中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D、常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH30）所含的電子數(shù)為9NA
B、質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水（D2O）物質(zhì)的量是0.5mol
C、0.1molK2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑  ②Si+2Cl
 高溫 
.
 
SiCl4  ③SiCl4+H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、①③為置換反應(yīng)
B、①②③均為氧化還原反應(yīng)
C、②為化合反應(yīng)
D、三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物一定為酸性氧化物
B、化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
C、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
 
．
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：
 
．
（3）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點(diǎn)/K12661534183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（　�。�
A、Na2CO3
B、BaCl2
C、Fe（OH）3膠體
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3COOH與NaCl混合溶液中的質(zhì)子守恒等式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案