分析 ①鋅比銅活潑,能與稀硫酸反應(yīng),銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,乙形成閉合回路,形成原電池,根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題;
②(1)堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O;
(2)酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式H2-2e-=2H+;
解答 解:①(1)A.沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯誤;
B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,故B錯誤;
C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng),氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確;
D.乙能形成原電池反應(yīng),較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;
E.原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,乙形成原電池,Zn為負(fù)極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯誤;
故答案為:C、D;
(2)甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,反應(yīng)放熱,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮,乙形成閉合回路,形成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(3)在乙實(shí)驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:Cu2++2e-=Cu;
②(1)堿性燃料電池中,氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),但氫氧根離子會參與負(fù)極反應(yīng),電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O,
故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O;
(2)酸性燃料電池,氫氣在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氫離子,負(fù)極反應(yīng)方程式H2-2e-=2H+,
故答案為:H2-2e-=2H+.
點(diǎn)評 本題考查原電池的組成以及工作原理,題目難度不大,注意電極反應(yīng)式的書寫,注意燃料電池中電解質(zhì)溶液的影響,為易錯點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用溴水鑒別甲苯、己烷、己烯 | |
B. | 將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯 | |
C. | 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離 | |
D. | 用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 | |
B. | 蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O | |
C. | 驗證犧牲陽極的陰極保護(hù),在a燒杯中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 | |
D. | 萃取時振蕩溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S2、S4 | B. | 碘晶體、碘蒸氣 | ||
C. | H、D | D. | ${\;}_{8}^{16}$O2、${\;}_{8}^{18}$O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 和C2H5OH | B. | 和C2H518OH | ||
C. | 和CH3CH2CH218OH | D. | 和C2H5OH |
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