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3．某羧酸和醇反應生成的酯的相對分子質量為104，則該反應的反應物可能是（　　）
A．和C2H5OHB．和C2H518OH
C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH

分析 酯化反應中“酸脫羥基醇脫氫”，依據(jù)酯化反應的原理寫出生成酯的結構簡式，然后計算出酯的相對分子質量，再進行判斷其相對分子量是否為90，以此解答該題．

解答 解：A．CH3CH2CO18OH和C2H5OH反應生成CH3CH2COOC2H5，相對分子質量為102，故A錯誤；
B．CH3CH2CO18OH和C2H518OH反應生成CH3CH2CO18OC2H5，相對分子質量為104，故B正確；
C．和CH3CH2CH218OH反應生成的酯為CH3C18O18OC3H7，相對分子質量為106，故C錯誤；
D．和C2H5OH反應生成的酯為CH3CH2COOC2H5，相對分子質量為102，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了醇與酸發(fā)生酯化反應的原理，為高頻考點，題目難度不大，明確酯化反應的原理“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．①分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能．
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：Cu2++2e-=Cu

②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池．
（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結構示意圖．
（2）E的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價氧化物對應的水化物中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的單質在空氣中點燃，所得到產物的電子式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．請回答：
（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞bd，打開活塞ac．

（2）步驟②中可根據(jù)A裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴元素．
（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意溫度計水銀球位于支管口稍下的位置，裝置C中直接加熱不合理，應改為水浴加熱，蒸餾時冷凝水應從f端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是吸收Br2蒸氣、防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是（　�。�
A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知反應：A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（2）若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，則K=0.0625．
（3）一定溫度下，能說明反應已達到平衡的是①③④．
①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時間內消耗a mol A，同時生成2a mol C
③容器內的壓強不再變化 ④混合氣體的物質的量不再變化
（4）保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，下列有關判斷正確的是②．
①平衡向正反應方向移動 ②B的轉化率不變 ③C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應過程中斷鍵和成鍵能量變化符合下圖所示的是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HClB．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于鋅銀-稀鹽酸原電池的敘述，錯誤的是（　�。�
A．氫離子在銀表面被還原，產生氣泡B．銀片質量逐漸增大
C．電子從鋅片經導線流向銀片D．鋅是負極，其質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
 ⅠA ⅧA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2   ②③④ ⑧
3⑤   ⑥⑦⑨ 
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族
 （2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性PH3＜H2S＜H2O （寫氫化物的化學式）；
（3）元素⑦的原子結構示意圖是；
（4）寫出實驗室制�、鄣臍浠锏幕瘜W反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
 （5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程．

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