【題目】2009年,美國麻省理工學院的唐納德·撒多維教授領(lǐng)導的小組研制出一種鎂一銻液態(tài)金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度,其工作原理如圖所示:
該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是
A. 該電池放電時,正極反應式為Mg2+-2e-=Mg
B. 該電池放電時,Mg(液)層生成MgCl2,質(zhì)量變大
C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層中Mg發(fā)生氧化反應
D. 該電池充電時,熔融鹽中的Cl-進入Mg-Sb(液)層
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得。回答下列問題:
(l)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學用語及相關(guān)文字說明)_______.
(2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____________。
(3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______
A.氧化鋁可以治療胃酸過多。
B.氧化鋁因為熔點高,可以作耐火材料.
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應的離子方程式為_________,此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。
已知25℃時,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時,若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L,則應調(diào)節(jié)至pH=_______。
此時水中c(A13+)=__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( 。 ①若a<4,則A、B 都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4,則A是強酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列做法不利于金屬防護的是( )
A. 菜刀切菜后不洗凈就放回刀架
B. 將鋼鐵制成不銹鋼
C. 在鐵塔的表面噴上一層油漆
D. 埋在地下的鋼管與鋅塊連接
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學電源的說法不正確的是( )
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學反應時,Zn作為負極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾經(jīng)用作麻醉劑,實驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至 140℃制取一定量的乙醚,制備原理、裝置、有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下(夾持裝置、加熱儀器和沸石均略去):
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
沸點/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 難溶 | 0.7 |
回答下列問題:
(1)溫度計 X 的水銀球應位于_____________________。
(2)使用儀器 B 與不使用儀器 B 相比,其優(yōu)點是_____________________。
(3)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物質(zhì)。為得到高純度的乙醚,可依次用NaOH 溶液、水洗滌;然后用無水 CaCl2干燥,最后進行蒸餾精制。
① 洗滌操作應在_____________(填儀器名稱)中進行。
② 蒸餾精制時,最好的加熱方式是________________________。
③ 若實驗中使用了57.5mL 無水乙醇, 最后得到乙醚 18.0mL,則乙醚的產(chǎn)率為_____。
(4)實驗中,發(fā)現(xiàn) A 中的液體會變黑; E 中的溶液會逐漸褪色,加熱后又會變紅。
① A 中溶液顏色變黑的原因是________________________
②乙醇、濃硫酸的混合液在加熱條件下會有副反應發(fā)生,生成兩種常見的無機氣體,該副反應的化學方程式為______________________。
(5)要證明該反應中有 CO2生成,在 F 后面連接一個盛有澄清石灰水的洗氣瓶,并將F中的液體改為______溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,與R-發(fā)生如下反應+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有關(guān)R元素的敘述正確的是( )
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體
C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸
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