【題目】下列關于化學電源的說法不正確的是( 。
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應,將化學能轉化為熱能,然后再轉化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學反應時,Zn作為負極
【答案】B
【解析】解:A.鉛蓄電池電池反應式為Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O,放電時硫酸參加反應生成水,導致溶質質量減小、溶液質量增大,密度減小,充電時,生成硫酸,溶質的質量增大、溶劑的質量減小,溶液密度增大,則可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電,故A正確;
B.燃料電池是將化學能轉化為電能,不需要將化學能轉化為熱能,故B錯誤;
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后,不能被復原,所以就不能再使用了,故C正確;
D.原電池中,易失電子的金屬作負極,該原電池中,Zn易失電子而作負極,故D正確;
故選B.
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【題目】對下列事實的解釋正確的是( )
A.SO2能使KMnO4溶液褪色,不能說明SO2具有漂白性
B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有吸水性
C.用HF來刻蝕玻璃,說明SiO2是堿性氧化物
D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2,pH小于7的雨水稱為酸雨
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【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下,Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
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【題目】糧食發(fā)酵法得到的B中含有醛基,寫出檢驗B是否完全轉化為C的方法。
__________________________________。
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【題目】2009年,美國麻省理工學院的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂一銻液態(tài)金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度,其工作原理如圖所示:
該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,充放電時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是
A. 該電池放電時,正極反應式為Mg2+-2e-=Mg
B. 該電池放電時,Mg(液)層生成MgCl2,質量變大
C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層中Mg發(fā)生氧化反應
D. 該電池充電時,熔融鹽中的Cl-進入Mg-Sb(液)層
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素
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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為( )
A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H18O5 D. C14H22O5
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【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z,并有下列轉化關系(反應條件已略去):已知:X分子中含共價鍵最多;甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。
(1)寫出單質X的結構式是________________________________________________;
(2)化合物甲的電子式是_____________________________;其水溶液呈________ 性。
(3)化合物丙中存在的化學鍵是____________________________________________。
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