6．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．SO2B．MgOC．H2OD．CO2

分析 堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物絕大多數(shù)為堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A、二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故A錯誤；
B、氧化鎂能和酸反應生成鹽和水，故為堿性氧化物，故B正確；
C、水和酸、堿均不能反應生成鹽和水，故不是酸性氧化物和堿性氧化物，故C錯誤；
D、二氧化碳和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸性氧化物和堿性氧化物的概念以及區(qū)別，難度不大，掌握概念是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
稱取氯化鈉		C．
液體加熱		D．
量取9.5mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體．
已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水．NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑．

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2溶解．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸．
（3）寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（4）從裝置C反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用乙醇洗滌2～3次；④在低于60℃條件下干燥得到成品．
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進行
B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的氧化性
C．a(chǎn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4
（2）對于方法c下列說法正確的是C（填序號）．
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．還原產(chǎn)物只有Na2O
C.3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
（3）對于方法d，請回答下列問題：
①配平該方法中的化學反應方程式并用單線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
②當有8.3g Na2FeO4生成時，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應為：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應的陽極反應方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質(zhì)．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、SO2（填化學式）；
（6）磷銨是一種常用復合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用固體NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最底點與刻度線相平

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到1.12L（標準狀況）的H2，試計算：
（1）鋅的質(zhì)量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.0mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．各組成元素質(zhì)量分數(shù)相同的烴是同一種烴
B．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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