Question

3．按要求完成下列各小題：
（1）寫出核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出下列微粒的電子式 MgCl₂  H₂O
（3）寫出中子數(shù)為8的碳核素符號(hào)¹⁴C
（4）在第3周期的元素中，金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)堿的化學(xué)式表示）NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，除惰性氣體外，非金屬的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)氫化物化學(xué)式表示）HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

Answer 1

分析 （1）鎂離子核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子；
（2）氯化鎂是由鎂離子與兩個(gè)氯離子通過離子鍵結(jié)合；水分子是由2個(gè)H與1個(gè)O通過共用電子對(duì)結(jié)合；
（3）依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答；
（4）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)；同一周期，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）鎂離子核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷：結(jié)構(gòu)示意圖為：

；
故答案為：；
（2）Mg失去2個(gè)電子，被2個(gè)氯原子分別得到1個(gè)形成氯離子，則氯化鎂的電子式為：；
；水分子為共價(jià)化合物，分子中1個(gè)氧原子分別與2個(gè)氫原子共用1對(duì)電子，所以存在兩個(gè)氧氫鍵，水的電子式為：；
故答案為：；；
（3）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，故核素的符號(hào)為¹⁴C；
故答案為：¹⁴C；
（4）在第3周期的元素中，鈉、鎂、鋁為金屬，原子序數(shù)依次增大，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘aOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
在第3周期的元素中，硅、磷、硫、氯為非金屬，原子序數(shù)依次增大，同一周期，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以除惰性氣體外，非金屬的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄；
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語的使用，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，明確電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖表示方法，熟悉同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．