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【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產生氫氣的量不變的是

A. 給反應體系適當加熱 B. 向反應體系中加水稀釋 C. 加入少量氧化銅固體 D. 加壓

【答案】A

【解析】A、加熱升溫可以提高反應速率，氫氣的量不變，A正確。B、加水稀釋。硫酸農度減小，減小反應物農度，反應速率降低，氫氣的量不變，B錯誤。C、加入少量氧化銅固體，氧化銅與硫酸反應，消耗部分氫離子，氫氣的量減小，C錯誤。D、鐵和稀硫酸分別為固體和液體，加壓對固體和液體的反應速率無影響，只對氣體才有影響，D錯誤。正確答案為A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種，現取100 mL該溶液進行如下實驗：

根據實驗結果，下列有關原溶液的說法正確的是

A. 溶液中Fe2+與I-的物質的量濃度相等

B. 不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C. 溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種

D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 甘油、植物油都可作溴水的萃取劑

B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料

C. 棉花和羊毛的主要成分均屬于高分子化合物

D. 蔗糖、麥芽糖可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾資源化的方法是 （ ）

A. 填埋 B. 焚燒 C. 堆肥 D. 分類回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，鈦被稱為“第三金屬”（鐵、鋁分為第一、二金屬），工業(yè)以TiO2冶煉Ti的主要反應有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述正確的是（ ）

A. 反應①是置換反應 B. 反應②是復分解反應

C. 反應①中TiO2是氧化劑 D. 反應②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述正確的是

A. 此物質屬于芳香烴，是苯的同系物

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 常溫下此分子為氣態(tài)

D. 分子式為C25H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）錳、鋁、鐵、鈉的單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛應用。請回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示） 。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是 。

（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN 溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。請分析：

①用化學方程式表示產生兩種金屬陽離子的原因 。

②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式 。

（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化。

請完成下列問題：

①反應過程中共得到的氣體的體積為 (標準狀況)；

②最終是否有沉淀產生？ （填“是”或“否”），若有沉淀產生，其質量為 。 (若不存在，則不必回答第(2)問)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為

A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 10：1

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