【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)約為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
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【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時,下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是
A. 給反應體系適當加熱 B. 向反應體系中加水稀釋 C. 加入少量氧化銅固體 D. 加壓
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【題目】堿金屬是典型的活潑金屬,其根本原因是 ( )
A. 堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子,容易失去
B. 堿金屬在常溫下易被氧化
C. 堿金屬單質的密度小,熔點和沸點低
D. 堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小
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【題目】已知8838Sr位于IIA族,下列有關Sr的說法不正確的是 ( )
A. 原子半徑:Sr > Ca B. 最高化合價為+2
C. 8838Sr的中子數(shù)為38 D. 氫氧化物為強堿
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【題目】有機物轉化所需的試劑、反應條件中,不正確的是
A. 醇→烯烴:濃硫酸,加熱 B. 醛→羧酸:銀氨溶液,水浴加熱
C. 苯→溴苯:溴水,鐵 D. 酸→酯:濃硫酸,加熱
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【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關鍵的一步反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定條件下,SO2與O2反應10 min后,若SO2和SO3物質的量濃度分別為0.1 mol/L和0.3 mol/L,則10 min內生成SO3的化學反應速率為___________;SO2的轉化率為___________。
(2)下列關于該反應的說法正確的是_________。
A.增加O2的濃度能加快反應速率 B.降低體系溫度能加快反應速率
C.使用催化劑能加快反應速率 D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3
(3)在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是______。
A.O2為0.2 mol/L B.SO2為0.25 mol/L
C.SO3為0.4 mol/L D.SO2、SO3均為0.15 mol/L
(4)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2尾氣處理,請寫出相關的化學方程式:___________。
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【題目】對于Cu—Zn—稀H2SO4構成的原電池裝置中,當導線中有1mol電子通過時,理論上兩極的變化是
①鋅片溶解了32.5g ②鋅片增重32.5g③銅片上析出1g H2 ④銅片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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