已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色固體和

藍(lán)色溶液

無色氣體和

藍(lán)色溶液

無色氣體和

藍(lán)色溶液

紅棕色氣體

和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是                                                     (　　)

A．Cu                                                            B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O                           D．一定有Cu2O，可能有Cu


答案　D

解析　H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體，證明產(chǎn)物中含Cu2O，在酸性條件下2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故不能證明產(chǎn)物中是否含有Cu。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)原子序數(shù)小于36的X、 Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，    Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未    成對的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

    ①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為____    __________________.

    ②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺物YX4的高，其主要原因是_____________。

    ③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。

(2)鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x

  ①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為___________________________。

  ②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為

    18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸

    點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于

    （填晶體類型）：

(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長a=________cm。（用含的計(jì)算式表示）

(4)下列有關(guān)的說法正確的是_____________。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負(fù)性順序：C<N<O<F

C．因?yàn)槠犯衲蹸a0比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動性順序?yàn)?nbsp;   （    ）      

A．B>A>C          B．A>C>B         C．A>B>C           D．B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是                                                               (　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換四氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

(　　)

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填化學(xué)式，下同)，按照元素周期表推測，此時反應(yīng)物甲可能是__________________________________。

②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是___________________________________。

(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，F(xiàn)e3＋＋SCN－(FeSCN)2＋(紅色)，K＝138，下列說法不正確的是(　　)

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當(dāng)Ag＋定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影響終點(diǎn)的觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)

回答下列問題：

(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________。

(2)25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號)。

a．若混合液pH>7，則V≥10

b．V＝5時，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH<7，則c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25 ℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh＝________mol·L－1。

(4)如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是________(填序號)。

a．加入Na2SO4不能使溶液a點(diǎn)變?yōu)?i>b點(diǎn)

b．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?i>d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（唯一還原產(chǎn)物）的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如下表（所有的氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量（g）

17.2

8

0

0

0

氣體的體積（L）

2.24

4.48

6.72

7.84

7.84

（1）該實(shí)驗(yàn)中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為                      mol/L

(2)第1次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式             ，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余固體的成份為       

  （填化學(xué)式）

（3）求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量                   g

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同步練習(xí)冊答案