2006年我國(guó)政府工作報(bào)告提出了建設(shè)節(jié)約型社會(huì)的四項(xiàng)措施:
A.原料的綜合利用     B.開(kāi)發(fā)新能源      C.降低能源消耗      D.廢物回收利用
下列項(xiàng)目分別落實(shí)了哪項(xiàng)措施,請(qǐng)將該項(xiàng)措施的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi):
(1)研制開(kāi)發(fā)耗電量少的節(jié)能燈
 
  
 (2)在海水淡化廠,提取多種物質(zhì)
 
 
(3)垃圾分類(lèi)回收和建立垃圾發(fā)電站
 
   
(4)回收廢舊電池,進(jìn)行再利用
 
      
(5)種植油料作物,開(kāi)發(fā)生物柴油
 

 (6)提高火電廠原煤的利用率
 
考點(diǎn):使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)
專(zhuān)題:熱點(diǎn)問(wèn)題
分析:(1)從節(jié)能角度考慮.
(2)從海水的綜合利用角度考慮.
(3)從廢物有回收利用角度考慮.
(4)從廢物的回收利用角度考慮.
(5)從新能源開(kāi)發(fā)角度考慮.
(6)從節(jié)能環(huán)保的角度考慮.
解答: 解:(1)研制開(kāi)發(fā)耗電量少的LED燈,可節(jié)約電能,間接減少低能源消耗.
(2)海水淡化的主要產(chǎn)品是淡水,在海水淡化廠,得到淡水的同時(shí)再提取多種物質(zhì),屬于原料的綜合利用.
(3)垃圾分類(lèi)回收和建立垃圾發(fā)電站,屬于廢物回收利用.
(4)回收“三圈牌”電池,進(jìn)行再利用,不但節(jié)約資源,而且環(huán)保,屬于廢物回收利用.
(5)生物柴油是非傳統(tǒng)能源,開(kāi)發(fā)生物柴油,屬于開(kāi)發(fā)新能源.
(6)提高嵩嶼火電廠原煤的利用率,節(jié)能環(huán)保,可以直接低能源消耗.
故答案為:(1)C;(2)A;(3)D;(4)D;(5)B;(6)C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化石燃料的利弊和新能源的開(kāi)發(fā),難度不大,能源、材料、環(huán)境、信息是當(dāng)今世界四大重要領(lǐng)域,倍受關(guān)注,關(guān)于能源的分類(lèi)、優(yōu)缺點(diǎn)、應(yīng)用及對(duì)環(huán)境的影響問(wèn)題,在考查中出現(xiàn)的頻度極高,要引起高度重視.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

燒杯A中盛放0.1mol?L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1mol?L-1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、A為電解池,B為原電池
B、Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體,B燒杯中產(chǎn)生氣體也為0.1mol
D、一段時(shí)間后,B燒杯中溶液的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

要檢驗(yàn)久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO43,應(yīng)選用的試劑是( 。
A、KSCN溶液B、KI溶液
C、氨水D、Fe粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容.

請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容,計(jì)算:
(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為
 

(2)一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不能超過(guò)
 
.(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol;
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L;
③構(gòu)成該氣體分子的一個(gè)原子的質(zhì)量為
 
g.
④該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了防止鋼鐵銹蝕,下列防護(hù)方法中正確的是(  )
A、在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘
B、在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線連接一塊石墨,一同浸入海水中
C、在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D、在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、常溫下,18gH2O中含有2NA個(gè)氫原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C、1mol Na轉(zhuǎn)變成1molNa+會(huì)失去2NA個(gè)電子
D、0.1 mol?L-1HCl溶液中含有O.1NA個(gè)HCl分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H2?2NH3,3秒鐘后,NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol,用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為( 。
A、0.003mol/(L?s)
B、0.045mol/(L?s)
C、0.006mol/(L?s)
D、0.009 mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下:
            實(shí)驗(yàn)步驟           實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色
(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成
(4)取少量該溶液,加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量該溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),沉淀部分溶解
由此判斷:
(1)溶液中一定存在的離子是
 
;溶液中肯定不存在的離子是:
 

(2)可能存在的離子為
 
檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法的方法是
 

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